下列沒有漂白性的物質(zhì)是（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　�。�
①Si可用來制造半導(dǎo)體材料   
②SiO₂可用于制造光導(dǎo)纖維
③Al（OH）₃可用于治療胃酸過多    
④鋁合金可用于制造飛機(jī)．

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�

下列氣體中，難溶于水的是（　　）

（2013?浙江模擬）某研究小組制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y．流程圖如下，回答下列問題：
已知：
（1）寫出反應(yīng)類型：①；②．
（2）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、F．
（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）設(shè)計(jì)從X到Y(jié)的合成路線（無機(jī)試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH₂=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH

水/△

CH₃CH₂OH

（2013?浙江模擬）K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)回答下列問題：
Fe（s）+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O═FeC₂O₄?2H₂O↓+H₂SO₄
2FeC₂O₄?2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
2Mn

O

- 4

+5C₂

O

2- 4

+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO₄時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H₂S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是．

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是；
在將Fe²⁺氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是；
得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，加入乙醇的理由是．
（3）析出的K₃[Fe（C₂O₄）₃]晶體通過如圖所示裝置的減壓過濾與母液分離．
下列操作不正確的是．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（4）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定，主要步驟有：
①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．
步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是；步驟⑤的目的是．
（5）晶體中C2

O

2- 4

含量的測(cè)定可用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時(shí)滴入1滴KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，理由是．
（6）下列關(guān)于酸式滴定管的使用，正確的是．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液
C．滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后第二位
D．接近終點(diǎn)時(shí)，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．

（2013?浙江模擬）某興趣小組探究以芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）和CaO為原料制備Na₂CO₃．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系，反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：
SO₄^2-+Ca（OH）₂+2H₂O?CaSO₄?2H₂O+2OH^-，△H=-15.6kJ?mol^-1
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則可判斷△S0 （填“＞”或“＜”）．
（2）往Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH^-）為0.02mol?L^-1]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行．反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通CO₂，進(jìn)一步處理得到Na₂CO₃．
①在Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是；
②用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由；
以HA表示所添加的酸性物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為．
③添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是、．
④已知：某溫度下，K_sp[Ca（OH）₂]=5.2×10^-6，K_sp（CaCaSO₄）=1.3×10^-4，設(shè)

SO

2- 4

的初始濃度為b mol?L^-1，轉(zhuǎn)化率為α，寫出α與b的關(guān)系式．

（2013?武漢模擬）工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備無水氯化鋁：
2Al₂O₃+6Cl₂

△   .

4AlCl₃+3O₂↑．回答以下問題：
（1）畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖；Cl元素在元素周期表第周期族．
（2）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是．
（3）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al₂O₃+C+Cl₂

△

AlCl₃+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：．
（4）在提純AlCl₃粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl₃轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl₂，從而避免在AlCl₃中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）₃的離子方程式．

（2013?浙江模擬）固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干種．
為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色．
分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　�。�

（2013?浙江模擬）下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說法中，不正確的是（　　）