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【題目】在一定溫度下,將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol
B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他條件不變,再充入0.1 mo1 X,新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大
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【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng),當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說法中正確的是
A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 容器甲中NO已反應(yīng)完
D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時(shí)活塞恰好回至D處,則a小于0.01
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是( )
A.向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加鹽酸至過量
B.向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至過量
C.向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至過量
D.向澄清石灰水中緩緩 通入 CO2 至過量
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【題目】如圖所示,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”),通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________;
(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”),乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有1.12 L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g;
(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì),通過電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計(jì)了如下工藝流程:
已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________,試劑A應(yīng)選擇______(填序號(hào));
a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液
選擇該試劑的原因_____________________________________________________;
②步驟II中試劑B為_________,調(diào)節(jié)pH的范圍是___________;
③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。
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【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī),同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(填字母)。
A.減小壓強(qiáng) B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣
(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”),圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。
③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10,則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。
④N點(diǎn)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
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【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span> pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. Ksp〔Fe(OH)3〕<Ksp〔Cu(OH)2〕
B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+) 與c(OH-)乘積不相等
D. Fe(OH)3在d點(diǎn)代表的溶液過飽和
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【題目】苧烯有新鮮橙子香氣,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;卮鹣铝袉栴}:
(1)苧烯的分子式為_________。下列有關(guān)苧烯的說法正確的是________
a.苧烯屬于芳香烴 b.苧烯與1,3-丁二烯互為同系物
c.苧烯分子中鍵角均為120° d.苧烯不能發(fā)生1,4-加成反應(yīng)
(2)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體,分子中含有兩個(gè)六元環(huán),能使溴水褪色,一氯代物只有兩種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。碳原子上連有 4 個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳,寫出苧烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用星號(hào)(*)標(biāo)出苧烯中的手性碳________________。
(3)苧烯在較高溫度下分解為異戊二烯,異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到4種聚異戊二烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、__________、___________。
(4)苧烯通過下列路徑可以制備松油醇:
反應(yīng)①屬于__________________(填反應(yīng)類型),反應(yīng)②條件是_______________。松油醇與苯甲酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
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【題目】某溫度時(shí),使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)停止電解,析出Na2SO4·10H2O晶體m g,所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得,下列敘述不正確的是
A. 電解后溶液質(zhì)量減少(m+18)g
B. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C. 若其他條件不變,將石墨替換為銅電極,則陰極析出1mol H2
D. 若其他條件不變,將石墨替換為銅電極,則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( 。
A. 等質(zhì)量的 D2O和H2O中含有的質(zhì)子數(shù)相同
B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. 2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A. | 將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液 |
B. | 室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
C. | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀 |
D. | 分別向2支試管中加入5mL4%、5mL12%的過氧化氫溶液,再各加入幾滴0.2mol·L-1FeCl3溶液 | 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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