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【題目】下列說法不正確的是
A. 圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ)
C. 圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH<0,達(dá)平衡后,在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化,由圖可推知A不可能為氣體
D. 圖3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
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【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗,反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A. 圖2中Y電極為陰極
B. 圖2中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
C. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
D. 圖1中的a 電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1mol·L-1D溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法不正確的是
A. B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2
B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中,陰離子總的物質(zhì)的量F>D
C. 0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D. Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,是因為后者分子間存在氫鍵
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B. 圖Ⅱ表示常溫下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,圖中a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<c
D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況,由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c
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【題目】下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02×1023
B. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH==-41kJ/mol,當(dāng)有2molCO參加反應(yīng)時,該反應(yīng)ΔH變成原來的2倍
C. 反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0
D. 加入Al能放出H2的溶液中:NO3-,K+,SO42-,Mg2+能大量共存
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【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 這 7 種常見的含硫化合物。回答下列問題:
(1)H2SO3 轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) 目:________。
(2)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗 證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于 CuSO4 溶液中,若鐵 棒表面__________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面__________,則未發(fā)生反應(yīng)。
(3)用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示):__________。
(4)減少 SO2 的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用 CO 還原 SO2 得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(5)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2 2CuO,CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O,方法二:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點是:_________________(答任一點)。
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【題目】單質(zhì)硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。工業(yè)上以硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O,還含有少量的Fe2O3、FeO)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)礦石中所含Fe元素在周期表中的位置_________;
(2)結(jié)合題目信息與元素周期律的有關(guān)知識,硼元素及其化合物的說法正確的是________;
A. 向碳酸氫鈉溶液中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生
B. Al2O3為兩性氧化物,可推知B2O3為兩性氧化物
C. BF3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 已知硼能與NaOH溶液反應(yīng),方程式為:2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑
(3)上述流程中的①、②、③步驟中都用到了同一種分離方法叫___________;
(4)NaB(OH)4是硼酸的鈉鹽,組成該鹽的四種元素原子半徑由大到小的順序為_________,硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑,其中B為+3價,NaBH4電子式_________,所含化學(xué)鍵類型________________;
(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式___________________;
(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工業(yè)上可以用電解NaB(OH)4溶液的方法來制備硼酸,同時得到氫氧化鈉。其工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是___________。
A . e與電源的負(fù)極相連接
B. 當(dāng)電路中通過3mol電子時,可得到1mol H3BO3
C. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++B(OH)4-==H3BO3+H2O
D. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜
E. M室的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 陽極質(zhì)量增加
B. 向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
C. 電解過程中溶液的pH不斷升高
D. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1
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【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
已知:+→2ROH+
回答下列問題:
(1) B的分子式是__________ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個D分子中只含有1個氧原子, D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2) C中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類型是________________。
(3)據(jù)報道,反應(yīng)⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________。
(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。
i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu) ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1
(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。
(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機(jī)試劑制備的合成流程圖:_____________________________。
合成流程圖示例如下:
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【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動的是
①溫度、容積不變時,通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體
③容積不變,充入氮氣 ④充入氮氣,保持壓強(qiáng)不變
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
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