A. 圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

C. 圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，達(dá)平衡后，在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體

D. 圖3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3

A. 圖2中Y電極為陰極

B. 圖2中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

C. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

D. 圖1中的a 電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

A. B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F＞D

C. 0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

D. Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵

A. 圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02×1023

B. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，當(dāng)有2molCO參加反應(yīng)時，該反應(yīng)ΔH變成原來的2倍

C. 反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0

D. 加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存

（1）H2SO3 轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) 目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗 證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于 CuSO4 溶液中，若鐵 棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應(yīng)。

（3）用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：__________。

（4）減少 SO2 的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用 CO 還原 SO2 得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：_________________(答任一點)。

請回答下列問題：

(1)礦石中所含Fe元素在周期表中的位置_________；

(2)結(jié)合題目信息與元素周期律的有關(guān)知識，硼元素及其化合物的說法正確的是________；

A. 向碳酸氫鈉溶液中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

B. Al2O3為兩性氧化物，可推知B2O3為兩性氧化物

C. BF3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 已知硼能與NaOH溶液反應(yīng)，方程式為：2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑

(3)上述流程中的①、②、③步驟中都用到了同一種分離方法叫___________；

(4)NaB(OH)4是硼酸的鈉鹽，組成該鹽的四種元素原子半徑由大到小的順序為_________，硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑，其中B為+3價，NaBH4電子式_________，所含化學(xué)鍵類型________________；

(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式___________________；

(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，工業(yè)上可以用電解NaB(OH)4溶液的方法來制備硼酸，同時得到氫氧化鈉。其工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是___________。

A . e與電源的負(fù)極相連接

B. 當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1mol H3BO3

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++B(OH)4－==H3BO3+H2O

D. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

E. M室的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－=O2↑+2H2O

A. 陽極質(zhì)量增加

B. 向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況

C. 電解過程中溶液的pH不斷升高

D. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

已知：+→2ROH+

回答下列問題：

（1） B的分子式是__________ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2） C中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類型是________________。

（3）據(jù)報道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu) ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）__________種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機(jī)試劑制備的合成流程圖：_____________________________。

合成流程圖示例如下：

【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動的是

①溫度、容積不變時，通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體

③容積不變，充入氮氣 ④充入氮氣，保持壓強(qiáng)不變

A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③