下列物質(zhì)中，由于發(fā)生化學反應(yīng)能使溴水褪色是（　�。�

甲烷分子的結(jié)構(gòu)式，關(guān)于其結(jié)構(gòu)敘述中正確的是（　�。�

下列說法中錯誤的是（　�。�

通過初中和高中有機化合物的學習，你認為下列有關(guān)有機化合物的說法中正確的是（　　）

（2010?啟東市模擬）（1）CH₃⁺．CH₃-．CH₃^-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃．H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個CH₃-或一個CH₃⁺和CH₃^-結(jié)合均可得到CH₃CH₃
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：周期，族，區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是．

將Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后：
（1）若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是，可能有的陽離子是．（不考慮水電離出的H⁺，下同）
（2）若反應(yīng)后的溶液中有Fe³⁺，則溶液中一定含有的陽離子是，可能含有的陽離子是．
（3）如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于．
（4）如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HNO₃完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為．

（2011?合肥一模）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）．導電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是．
（3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為．
（4）酸浸時反應(yīng)的化學方程式為．如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是．
（5）生成Li₂CO₃的化學反應(yīng)方程式為．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)．

“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO₃腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn（NO₃）₂和由自來水帶進的Cl^-、Fe³⁺等雜質(zhì)離子．在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO₄?7H₂O的過程如下：

已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的PH見下表：

離子	開始沉淀時的PH	完全沉淀時的PH
Fe3+	1.9	3.2
Zn2+	6.4	8.0

（1）第①反應(yīng)是使Zn²⁺、Fe³⁺沉淀，檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作是．
（2）第②步操作中需要的玻璃儀器有．
（3）第④步中PH應(yīng)保持在．
（4）第⑥步調(diào)節(jié)溶液PH=2的目的是．
（5）操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是、和過濾．

圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復雜化合物．請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是．
（3）某次實驗后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液．溶液顏色無明顯變化，試解釋原因．
（4）如圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H₂的存在．實驗開始時，打開K₁．K₂，關(guān)閉K₃，使反應(yīng)先進行一段時間之后，必須進行 操作，方可關(guān)閉K₂．打開K₃，再收集氣體．當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關(guān)閉K₁，若要使H₂順利逸出而進行點燃實驗，操作的方法是．
（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是．

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的氣體．所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�