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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,使H2O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2O2的物質(zhì)的量之比為( 。

A.110B.91C.41D.43

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是(

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無(wú)法計(jì)算

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO、ClO3等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+ c(H+)=c(ClO) +c(ClO3) +c(OH)

C.點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+) c(Cl) c(ClO3) =c(ClO) c(OH) c(H+)

D.t2~t4,ClO的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO自身歧化:2 ClO=Cl+ClO3

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)鍵線式表示的分子式 ______

(2)CH3CH(C2H5)C(CH32CH2CH3的名稱是 _____________________________;

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:3,3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________

(4)相對(duì)分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為 ___________,若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 ______種(不考慮順反異構(gòu))。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:

離子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

(1)c(H+)= mol/L。

(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程,回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。

工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式為:

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、

試劑B是 。

操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ,最后用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。

通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡,實(shí)驗(yàn)方法是

獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存,原因是

上述1000 L廢水經(jīng)處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+ )2 mol·L1c(SO42-)6.5 mol·L1,若將200 mL此混合液中的Mg2Al3分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L1氫氧化鈉溶液的體積是

A0.5 L B1.625 LC1.8 LD2 L

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是

A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為448L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)檢驗(yàn)是化學(xué)研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗(yàn),結(jié)論不正確的是

A.若滴加酚酞溶液,溶液變紅,原溶液不一定是堿溶液

B.若先滴加足量新制氯水,再滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,則原溶液一定含有Fe2+

C.若滴加Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液可能含有Ca2+

D.若滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中可能含CO32-

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響,可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開關(guān)K之前,兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.甲池中的電極反應(yīng)式為

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化,循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低

D.若陰離子交換膜處遷移的的物質(zhì)的量為1mol,兩電極的質(zhì)量差為64g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】自催化作用是指反應(yīng)物之一使該 反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后溶液均褪色(可以記做)。

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

溶液和溶液混合

固體

溶液和溶液混合

稀鹽酸

溶液和溶液混合

褪色

比實(shí)驗(yàn)①褪色快

比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)?/span>MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,是因?yàn)?/span>Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用做實(shí)驗(yàn)①,推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快

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