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【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 B. 異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-CH(CH3)2
C. 羥基的電子式: D. 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問題:
(1)+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利,可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。
(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3,從工業(yè)成本角度考慮,用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。
(3)已知 Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH為5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp=_______________。
(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2Cr+2H+Cr2+ H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
②電解一段時(shí)間后,測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _______________mol 。
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【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
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【題目】如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:C(氯化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(紫色石蕊試液)、G(含酚酞的氫氧化鈉溶液)
(1)A是氯氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)a儀器的名稱為_________________,B中宜加入的液體是_________________。
(3)實(shí)驗(yàn)開始后C中反應(yīng)的離子方程式是________________________________,D中的現(xiàn)象是___________________,E中的現(xiàn)象是____________________________。
(4)F裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若F中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,則F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(5)G中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(6)F處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則裝置B中的現(xiàn)象是____________________________;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的原因是A或B裝置漏氣,查找原因時(shí)若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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【題目】
芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
(1)A的分子式是______,B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。
(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。
(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________ 。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。
(6)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機(jī)試劑任用):________。
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【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,所得分散系中微粒直徑的范圍是______________,區(qū)別該液體和FeCl3溶液的方法是______________。
(2)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,氧化產(chǎn)物為________,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移________mol電子。
(3)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并有氣體逸出,請(qǐng)配平該化學(xué)方程式:
___FeSO4+____KNO3+___H2SO4═____K2SO4+_____Fe2(SO4)3+__NO↑+_____H2O。
(4)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,經(jīng)檢測(cè),溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為________g。
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【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機(jī)物。
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是________。
(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)C分子中都包含________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。
(4)D的熔、沸點(diǎn)比C2H6的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)):________。
Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因: ____________________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________,基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。
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【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。
(1)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為________________,C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合,將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2,以供呼吸之用,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理______________________。
(2)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為________________。
(3)若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C是紅棕色氣體,且B和C易在空氣形成光化學(xué)煙霧。
①則A為________________(填寫化學(xué)式,下同),C為___________________;實(shí)驗(yàn)室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A,寫出此化學(xué)方程式:_____________________________。
②寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。(已知:BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃;硝基苯的密度比水大。)請(qǐng)回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO
(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→___→___→__→__→F→D→I;其中裝置E的作用是______。
(2)BCl3接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成白霧,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是_____。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定
①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中
③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。
④以硝酸鐵為指示劑,用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復(fù)步驟②~④二次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。
已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(4)步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱為____,步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____。
(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
(6)下列操作,可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。
A.步驟③中未加硝基苯
B.步驟①中配制100mL溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí),滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí),KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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【題目】按要求填空
(1)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽濾液 粗鹽
第①步的操作是________,第⑤步的操作是________, 第⑦步置于________(填儀器的名稱)中進(jìn)行。
(2)4.5g水與_____g磷酸(H3PO4)所含的分子數(shù)相等,它們所含的氧原子數(shù)之比是_______。
(3)質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中,含有分子數(shù)最少的是________;在相同的溫度和壓強(qiáng)下,體積最大的是________。
(4)今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL,這三種溶液中氯離子濃度之比是_______________。
(5)實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 1mol/L H2SO4溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃H2SO4________mL(保留一位小數(shù)),配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有兩種儀器分別是________、____________。
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