Question

【題目】如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（紫色石蕊試液）、G（含酚酞的氫氧化鈉溶液）

（1）A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）a儀器的名稱為_________________，B中宜加入的液體是_________________。

（3）實驗開始后C中反應(yīng)的離子方程式是________________________________，D中的現(xiàn)象是___________________，E中的現(xiàn)象是____________________________。

（4）F裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，則F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（5）G中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（6）F處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是____________________________；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣，查找原因時若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl－（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O 圓底燒瓶 飽和食鹽水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 溶液變藍(lán) 由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色 2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2 Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 裝置B中瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

【解析】

A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，b瓶是用來貯存Cl2的，則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。實驗開始后，Cl2可與C中氯化亞鐵反應(yīng)得到三價鐵離子，Cl2從D中置換出單質(zhì)碘從而使D中溶液變藍(lán)色，E中紫色石蕊試液先變紅后褪色，G用來吸收多余的氯氣。

（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）儀器a為圓底燒瓶；B中試劑應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。

（3）Cl2可與C中的氯化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；Cl2從D中置換出單質(zhì)碘從而使D中溶液變藍(lán)色；氯氣溶于水顯酸性，并生成具有漂白性的次氯酸，故E中溶液由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色。

（4）F裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，反應(yīng)方程式為Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2。

（5）G中氫氧化鈉與剩余的氯氣發(fā)生反應(yīng)，得到次氯酸鈉、氯化鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。

（6）F處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，導(dǎo)致A中壓強(qiáng)大于B，使裝置B中瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升；查找原因時濃氨水揮發(fā)出的氨氣與泄露的氯氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。