A. 2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B. C（s）+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C. N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D. H2SH2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學方程式可表示為____________。

（2）反應(yīng)起始至t min（設(shè)t=5），Y的平均反應(yīng)速率是________。

（3）在t min時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是________（選填字母）。

a．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

b．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3

c．混合氣體的密度不變

d．生成1mol Z的同時生成2mol X

e．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)比

f．混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變

II．燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH－-8e－== CO32－+7H2O，這個電極是燃料電池的______（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：____________________。

（2）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性__________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。

（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

A. 其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成

B. 反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱　ΔH＝－798 kJ·mol－1

C. P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1

D. 其它條件不變，對于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應(yīng)，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

【題目】實驗室制備叔丁基苯（）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

+ClC(CH3)3 +HCl

I．如圖是實驗室制備無水AlCl3，可能需要的裝置：

(1)檢查B裝置氣密性的方法是_______。

(2)制備無水AlCl3的裝置依次合理的連接順序為__________（埴小寫字母），其中E裝置的作用是________。

(3)實驗時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是________。

Ⅱ．如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：

在三頸燒瓶中加入50 mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。

(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_______；加入無水MgSO4固體的作用是________。

(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是________。（填序號）

①5%的Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O

(6)本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為______。（保留3位有效數(shù)字）

（1）圖中所示反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學反應(yīng)過程中，是將________轉(zhuǎn)化為________。

（3）某實驗小組同學進行如圖2的實驗，以探究化學反應(yīng)中的能量變化。實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是___。

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______；1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。

②該配合物中存在的作用力類型有_____（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是_________。

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于____位置，X處于____位置。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為______。

(1)已知：常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5 kJ·mol-1， S(s)的燃嬈熱△H=-296.0 kJ·mol-l ，CO2(g)+C(S)=2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-1，寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質(zhì)硫的熱化學方程式：______

(2)在763 K、3.04×104 kPa時，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH)，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。當原料中CO和H2的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)都有影響。

①設(shè)H2和CO起始物質(zhì)的量之比為m，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為α，平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)為y，則m、α、y三者的關(guān)系式為y=___。

②根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可得出反應(yīng)物的比例對CO的平衡轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)影響的結(jié)論，選擇最佳反應(yīng)物配比m=_______（填“l(fā)”、“2”或“3”），理由是_________。

(3)如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原，反應(yīng)達到平衡時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系曲線圖：

①8000C時，其中最易被還原的金屬氧化物是______（填化學式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

②CO2還原PbO2的反應(yīng)△H ___0（填“>”或“<”)。判斷依據(jù)是_________。

(4)科學家正在研究用固態(tài)物質(zhì)作為火箭推進劑。固體推進劑（硝酸鉀和蔗糖的混合物）點燃后在燃燒室里燃燒，發(fā)生反應(yīng)KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3，（未配平）。則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。

A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)