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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,按要求回答問(wèn)題:

 

 

 

 

 

 

⑥ 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑧ 

 

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________

(2)元素①⑤組成化合物電子式為___________。

(3)元素②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的簡(jiǎn)單離子,其離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_____(用離子符號(hào)表示)。

(6)A—F發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,AB、C、D為①⑨中某種元素形成的單質(zhì),E、F、GBC、DA形成的二元化合物,G是一種常見(jiàn)溫室氣體,與B可以反應(yīng)生成EEB元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,F為兩性物質(zhì)。

AF的化學(xué)式分別為_______、_______

BG反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

CNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

(1)在這些元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號(hào))。

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式___,②④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式___

(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物為___(填物質(zhì)的化學(xué)式),寫(xiě)出它的電子式:___;酸性最強(qiáng)的含氧酸為___(填物質(zhì)的化學(xué)式),寫(xiě)出它的電離方程式:___。

(4)在②和③兩種元素中,非金屬性較強(qiáng)的是___(填元素名稱),②的單質(zhì)可以和③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式___。

(5)②與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物,___的熔點(diǎn)更高,原因是___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O

298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是 ( )

A. 用①制備并檢驗(yàn)乙烯 B. 實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②

C. 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來(lái)進(jìn)行中和熱的測(cè)定

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體,化學(xué)方程式為:,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w:將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上,漏斗中所加試劑為____;裝置2中所加試劑為____

(2)裝置4中試劑為固體NH4ClCa(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH,其作用為______________。

(3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻,其目的是_______________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液,分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液,滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 滴定前,三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系: DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 時(shí),c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時(shí),將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgCl,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+)p(X-)=lgc(X-)。下列說(shuō)法正確的是(

A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)

C. t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時(shí),取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合,會(huì)析出AgBr沉淀

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái),人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深,元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)2016確認(rèn)了四種新元素,其中一種為,中文名為。元素可由反應(yīng):+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______,互為_________。

(2)位于元素周期表中第族,同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫(xiě)出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有_______

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià),其中價(jià)氧化物的分子式為______價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉,俗稱保險(xiǎn)粉,易溶于水,常用于印染、紙張漂白等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)S的化合價(jià)為______

(2)向鋅粉的懸浮液中通入,制備,生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol;向溶液中加入適量,生成并有沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極,負(fù)極為金屬鋰,電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑,其原因是_______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________;元素YZ、W的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因:__________。元素WR的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為:________(寫(xiě)出化學(xué)式)

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(5)YZ組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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