【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。

【答案】0.0007 0.5(50%) 將丁內(nèi)酯移走

【解析】

(1)根據(jù)υ=計(jì)算反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=計(jì)算；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；

(4)根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，分析判斷。

(1) υ===0.0007mol/(Lmin)；

(2)在120min時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的丁內(nèi)酯的物質(zhì)的量濃度0.090mol/L，則反應(yīng)消耗的羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)羥基丁酸的濃度0.180mol/L，所以羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為=50%；

(3)298K的攝氏溫度為25℃，水為液態(tài)，則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===；

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是及時(shí)分離出丁內(nèi)酯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和溶液)換成銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6g

B. 圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨電極的電極反應(yīng)式相同

C. 兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 圖2中電子流向?yàn)?/span>電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（已知：稀HNO3可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，Fe2+被氧化為Fe3+），下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D.無(wú)法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸氫乙酯()可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)類(lèi)型為__________，寫(xiě)出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯()的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(2)磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用正丁醇與三氯氧磷()反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類(lèi)型為________。寫(xiě)出正丁醇的任意一個(gè)醇類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類(lèi)對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為，中文名為“”。元素可由反應(yīng)：+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______，與互為_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫(xiě)出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中價(jià)氧化物的分子式為______，價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】18-Ⅰ分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2的化合物（________）

A. B. C. D.

Ⅱ奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；由水楊酸制備X的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

(2)由X制備Y的反應(yīng)試劑為_________。

(3)工業(yè)上常采用廉價(jià)的，與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為____。

(4)奧沙拉秦的分子式為______，其核磁共振氫譜為______組峰，峰面積比為______。

(5)若將奧沙拉秦用酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為____。

(6)W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是

A. N極的電極反應(yīng)式為2HSO3-＋2H＋＋e－==S2O42-＋2H2O

B. M極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－==SO42-＋4H＋

C. 離子交換膜為陰離子交換膜

D. b為直流電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開(kāi) 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開(kāi) 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開(kāi) 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。

B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。

C. 稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCl4反應(yīng)得到鈦。

D. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。

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