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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(  )

A.NH4ClNH3HCl↑B.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.NH3CO2H2O=NH4HCO3

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲(chóng)劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:


已知:R1CHO+R2CH2CHO

1)化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。

2A→B的反應(yīng)類型為____________。

3A的分子式為___________。

4)寫(xiě)出一分子的F通過(guò)酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

5)寫(xiě)出GH反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

6)寫(xiě)出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

7)寫(xiě)出以CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的AlCu片插入濃HNO3中組成原電池(1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.0~t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al

B.0~t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后,原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變

D.t1后,正極上每得到0.3mol電子,則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

A.裝置用于測(cè)定生成氫氣的速率

B.裝置依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.裝置依據(jù) U 型管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D.裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水硫酸銅。

已知Fe3、Cu2、Fe2三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知25℃時(shí),Cu (OH)2Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH4.0時(shí),溶液CCu2的最大濃度為____________mol·L1。

(2)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是________(填序號(hào))。

(3)溶液A中所含溶質(zhì)為__________________________;物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號(hào))。

A.氯水   B.雙氧水   C.鐵粉   D.高錳酸鉀

(4)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________

(5)用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))Cu2的濃度。過(guò)程如下:

第一步:移取10.00 mL溶液A100 mL容量瓶中,加水定容至100 mL。

第二步:取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。

第三步:以淀粉溶液為指示劑,用0.050 00 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,前后共測(cè)定三次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表:

(已知:I2+2S2O32-===2I+S4O62-)

滴定次數(shù)

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)(mL)

0.10

0.36

1.10

滴定后讀數(shù)(mL)

20.12

20.34

22.12

①CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________。

③溶液Ac(Cu2)=________mol·L1

(6)利用氧化銅和無(wú)水硫酸銅按下圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體且該液體有刺激性氣味,則X氣體是___________(填序號(hào)),寫(xiě)出其在a處所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________

A.H2

B.CH3CH2OH(氣)

C.N2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得PCl30.2 mol,如果此時(shí)再向容器中充入1.0 mol PCl3 1.0 mol Cl2,在相同溫度下再次達(dá)平衡時(shí),PCl3 的物質(zhì)的量是

A. 0.2 mol B. 大于0.4mol

C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol,小于0.4 mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1 mol N23 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2 + 3H2 2NH3 H=92 kJ·mol1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 向容器中再加入N2,可以加快反應(yīng)速率

B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)放出熱量92 kJ

C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2,同時(shí)生成3 molH2,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是

A. ab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

C. 無(wú)論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解

D. ab用導(dǎo)線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)能量變化示意圖下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol1

B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol1

C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol1

D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請(qǐng)回答:

1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖為___________。

2CrO2Cl2NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O2+3CCl42KCl +2CrO2Cl2+3COCl2。

①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。

②常溫時(shí)CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2Cl2屬于__________晶體。

③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數(shù)為6,向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL,則配離子的化學(xué)式為___________。

3Co3+NO2形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗(yàn)溶液中的K+。配體NO2的立體構(gòu)型為__________,某常見(jiàn)氣體化合物為NO2的等電子體,該化合物的分子式為__________。

4)氯和鉀與+2價(jià)的銅可生成一種催化乙炔聚合反應(yīng)的化合物,其陰離子為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化,這種化合物的化學(xué)式為_________

5)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度是_____g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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