相同質(zhì)量的SO₂和SO₃相比較，下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為2：3
③它們所含的原子數(shù)目之比為15：16
④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5：4
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1：1．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述，不正確的是（　�。�

下列常見(jiàn)危險(xiǎn)品標(biāo)志中，表示劇毒品的是（　�。�

（2012?江蘇一模）在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．
★乙酸正丁酯的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
打開(kāi)冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱．在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
★產(chǎn)品的精制
將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌．有機(jī)層繼續(xù)用10mL10%Na₂CO₃洗滌至中性，再用10mL 的水洗滌，最后將有機(jī)層倒入錐形瓶中，再用無(wú)水硫酸鎂干燥．將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產(chǎn)品．
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管（填a或b）管口通入．
（2）判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是：．
（3）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是．
（4）產(chǎn)品的精制過(guò)程中，第一次水洗的目的是，第二次水洗的目的是．洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的置入錐形瓶中．
（5）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是．

（2012?江蘇一模）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：
（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe³⁺沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe³⁺）=mol?L^-1．
（常溫下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）．
（4）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

（2012?江蘇一模）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的工藝如下：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有、．
（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：．
（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.7	--	--	--
沉淀完全時(shí)的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-．濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是．
（5）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是．
（6）寫出上述流程中用SO₂進(jìn)行還原的化學(xué)方程式．

（2012?江蘇一模）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠�物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開(kāi)發(fā)其特有的功能．
（1）肼（N₂H₄）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH₃反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
N₂+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1
寫出肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（4）過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是（填序號(hào)）．
A．BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

電解  .

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O═2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法見(jiàn)圖1
（5）根據(jù)本題（4）中B選項(xiàng)的方法，若要制得1mol H₂O₂，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
（6）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L^-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

（2012?江蘇一模）以苯甲醛為原料合成化合物E的路線如下：

（1）苯甲醛儲(chǔ)存時(shí)要避免與空氣接觸，其原因是．
（2）A的名稱是；⑤的反應(yīng)類型是．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①屬于苯的對(duì)位二元取代物；②含有硝基、羥基和羧基；③分子中無(wú)甲基．
（4）在C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中可能生成了一種高分子化合物F，寫出C→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）2-氰基-2-丁烯酸[CH₃CH=C（CN）COOH]是合成某種醫(yī)療手術(shù)用粘合劑的重要物質(zhì)．寫出以丙醛（CH₃CH₂CHO）和必要的化學(xué)試劑來(lái)制備2-氰基-2-丁烯酸．合成路線流程圖示例如下：．