關于Al的敘述中，正確的是（　　）

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

在化合物 ①KOH ②Al（OH）₃③HNO₃中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應的是（　　）

科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H₃ 的氫分子．1mol H₃和1mol H₂具有相同的（　　）

某1L溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積（標準狀況）的量關系如下表所示，分析后填寫下列空白：

V（Cl2）（標況，L）	2.8	5.6	11.2
n（Cl-）/mol	1.5	1.75	2.25
n（Br-）/mol	1.5	1.4	0.9
n（I-）/mol	a	0	0

（1）當通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生的離子反應式只有：
（2）表中a的值為
（3）原溶液中Cl^-、Br^-、I^-物質(zhì)的量之比為
（4）原溶液中I^-的物質(zhì)的量濃度為．

Ⅰ現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO₂氣體，請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應的離子方程式；
（2）實驗過程中繪制出生成CO₂的體積[V（CO₂）]與時間（t）的關系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應速率（分別用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪個最快；
比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是
Ⅱ反應A+3B=2C+2D．在四種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）     ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
該反應進行的快慢順序為．

下圖是元素周期表的部分框架，請回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問題：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物中酸性較強是（用化學式表示）．用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程：，該化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣的是（用電子式表示）．
c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會形成同分異構體．寫出與己烷互為同分異構體，且一氯代物有兩種的化合物的結構簡式并命名，．
（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線原則．根據(jù)元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似．
a）寫出證明Al₂O₃是兩性物質(zhì)的化學反應的離子方程式：，．
b）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用試劑鑒別．

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應到達平衡時才一定具有的性質(zhì)是
（　�。�

已知拆開1mol H-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應N₂+3H₂?2NH₃中，每生成2mol NH₃，（　　）

鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、柴油機車等的啟動電源．產(chǎn)生電能時的電極反應分別為：
Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄①
PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O  ②
下列有關鉛蓄電池的說法不正確的是（　　）