(1) 試劑1的名稱是__________；試劑2的化學式為______________。

(2) 加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(3) 加入試劑2 時溶液為淡紅色說明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有___________性。

(4) 不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請寫出反應(yīng)的化學方程式________________________，現(xiàn)象為__________________________。

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知該反應(yīng)在2 404 ℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為___。

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡的標志___(填字母序號)。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

（5）該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應(yīng)________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是_______________________。

A. 閉合K時，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

下列說法中正確的是

A. 水的電離程度：M>N=Q>P

B. 圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中相等

C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)

（1）甲、乙、丙三個裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式：__。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是

①__；

②__。

（3）為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉止水夾__，再打開止水夾__，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)該__。

【題目】實驗室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，已知濃鹽酸易揮發(fā)。某學生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A裝置為實驗室制取氯氣的裝置，A裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是___________________________________。

(3)C裝置的作用是____________________。

(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。

①溫度較高時氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是____________________。

②試判斷另一個副反應(yīng)_____________________________________(用化學方程式表示)。

（1）基態(tài)鋅（Zn）原子的電子排布式為[Ar]_____。

（2）“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是______（填標號）

a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理

（3）在周期表中，Se與As、Br同周期相鄰，與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序為_______。

（4）H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量相等，常溫下，H2O2呈液態(tài)，而H2S呈氣態(tài)，其主要原因是______；的中心原子雜化類型為_______，其空間構(gòu)型為_______。

（5）ZnO具有獨特的電學及光學特性，是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。

①已知鋅元素、氧元素的電負性分別為1.65、3.5，ZnO中化學鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—，請從化學鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。

②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度為________g·cm3。

氣體A

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙__，B___，C___，D___。

（2）寫出甲跟乙反應(yīng)的化學方程式：__。

（3）單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：__。

A.硝酸電離出的H+，能被Zn還原成H2

B.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體

D.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色

【題目】我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為。下列說法正確的是

A. 固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 脫氮時，釕復合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C. 固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極

D. 脫氮時，Li+向釕復合電極遷移