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【題目】健康人體內(nèi)含鐵元素大約 2~3g,人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在,Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵元素時,應(yīng)補充含 Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計并進行了如下實驗:
(1) 試劑1的名稱是__________;試劑2的化學式為______________。
(2) 加入新制氯水,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(3) 加入試劑2 時溶液為淡紅色說明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化,一般在服用“速力菲”時,同時服用維生素C,說明維生素C具有___________性。
(4) 不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化,請寫出反應(yīng)的化學方程式________________________,現(xiàn)象為__________________________。
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【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。已知該反應(yīng)在2 404 ℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為___。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡的標志___(填字母序號)。
A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應(yīng)________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是_______________________。
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【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時,d電極的反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42—
B. 當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時,Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極
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【題目】25℃時,向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列說法中正確的是
A. 水的電離程度:M>N=Q>P
B. 圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中相等
C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
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【題目】如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置:
(1)甲、乙、丙三個裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式:__。
(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點是
①__;
②__。
(3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng),某學生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉止水夾__,再打開止水夾__,才能使NO2氣體充滿②試管;當氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管,應(yīng)該__。
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【題目】實驗室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,已知濃鹽酸易揮發(fā)。某學生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng));卮鹣铝袉栴}:
(1)A裝置為實驗室制取氯氣的裝置,A裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是___________________________________。
(3)C裝置的作用是____________________。
(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。
①溫度較高時氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是____________________。
②試判斷另一個副反應(yīng)_____________________________________(用化學方程式表示)。
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【題目】ⅡBⅥA族半導體納米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]_____。
(2)“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是______(填標號)
a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理
(3)在周期表中,Se與As、Br同周期相鄰,與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序為_______。
(4)H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是______;的中心原子雜化類型為_______,其空間構(gòu)型為_______。
(5)ZnO具有獨特的電學及光學特性,是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。
①已知鋅元素、氧元素的電負性分別為1.65、3.5,ZnO中化學鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—,請從化學鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。
②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為________g·cm3。
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【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如圖所示的變化。
氣體A
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:丙__,B___,C___,D___。
(2)寫出甲跟乙反應(yīng)的化學方程式:__。
(3)單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:__。
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【題目】關(guān)于硝酸的說法中正確的是( )
A.硝酸電離出的H+,能被Zn還原成H2
B.常溫下,向濃HNO3中投入Fe片,會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,可在管口觀察到紅棕色氣體
D.過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液呈紅色
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【題目】我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池,將可傳遞Li+的醚類作電解質(zhì),電池的總反應(yīng)為。下列說法正確的是
A. 固氮時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 脫氮時,釕復合電極的電極反應(yīng):2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C. 固氮時,外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極
D. 脫氮時,Li+向釕復合電極遷移
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