A. A B. B C. C D. D

已知：Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應：S2O52+H2O=2HSO3

下列說法中，不正確的是

A. Na2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32+H2OHSO3+OH

B. NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度

C. 實驗2說明，Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強

D. 實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同

(1)裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為_________，裝置A中發(fā)生的化學方程式是________。

(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是________________。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是______________，說明SO2具有____________性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1：SO2與Fe3＋反應；

觀點2：在酸性條件下SO2與反應。

觀點3：___________________________；

①若觀點1正確，裝置B中反應的離子方程式是______________，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現(xiàn)象是_______。

②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是___________。

③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇最佳試劑是_________(填字母)。

A．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等體積混合的溶液

B．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

C．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液

D．1 mol·L－1稀硝酸

（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，該反應能自發(fā)進行的溫度范圍為____。

（2）在密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因___________。

②在壓強為P3、1000℃的條件下，該反應5min時達到平衡點Y，則用CO表示該反應的速率為_____，該溫度下，反應的平衡常數(shù)為_________（保留3位有效數(shù)字）。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取

①在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定已達平衡狀態(tài)的是________。

A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體中H2O的百分含量保持不變

②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此時對體系加壓，平衡向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質量為__________________。

已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。回答下列問題：

（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應還原產(chǎn)物的化學式____。

（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請寫出該反應的離子方程式______。

（3）反應Ⅲ中X可以是______。（填字母代號）它的作用是______。

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陰極電極反應式_______________。

（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。

（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，不正確的是

A. 碳納米管具有導電性，可用作電極材料

B. 放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH

C. 充電時，Zn2+移向Zn膜

D. 合成有機高聚物的單體是：

已知在25℃時：

①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1＝111kJ·mol 1

②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝242kJ·mol 1

③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝394kJ·mol 1

下列說法不正確的是

A. 25℃時，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1

B. 增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小

C. 反應①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2

D. 反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

A．中和熱測定實驗中，應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合

B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

C．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

D．已知，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系，所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

C. 氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

A.鐵在硫蒸氣中燃燒

B.H2SO4與Cu反應

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入鋅粉