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【題目】可用如側示意圖象表示的是

反應

縱坐標

A

等質量的鉀、鈉分別與水反應

H2的質量

B

相同質量的氨氣在同一恒容容器發(fā)生2NH3 3H2+N2(吸熱反應)

NH3的轉化率

500

400

C

體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發(fā)生2NH3 3H2+N2

NH3的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2在同溫下發(fā)生2SO2+O2 2SO3

SO3物質的量

2個大氣壓

10個大氣壓

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3、NaHSO3Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。

已知:Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應:S2O52+H2O=2HSO3

實驗用品

實驗操作和現(xiàn)象

1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液

1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液

5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液

實驗1:溶液使紫色石蕊溶液變藍,溶液使之變紅。

實驗2:溶液①與O2反應,保持體系中O2濃度不變,不同pH條件下,c(SO32) 隨反應時間變化如下圖所示。

實驗3:調溶液①②③的pH相同,保持體系中O2濃度不變,測得三者與O2的反應速率相同。

下列說法中,不正確的是

A. Na2SO3溶液顯堿性,原因是:SO32+H2OHSO3+OH

B. NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度

C. 實驗2說明,Na2SO3pH=4.0時抗氧性最強

D. 實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應速率相同

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【題目】某研究小組為探究SO2Fe(NO3)3溶液反應的實質,設計了如圖所示裝置進行實驗。已知:1.0 mol·L1Fe(NO3)3溶液的pH1。請回答下列問題:

(1)裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為_________,裝置A中發(fā)生的化學方程式是________。

(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是________________。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是______________,說明SO2具有____________性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1SO2Fe3反應;

觀點2:在酸性條件下SO2反應。

觀點3___________________________

①若觀點1正確,裝置B中反應的離子方程式是______________,證明該觀點應進一步確認生成的新物質,其實驗操作及現(xiàn)象是_______。

②按觀點2,裝置B中反應的離子方程式是___________。

③有人認為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗,也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇最佳試劑是_________(填字母)。

A3.0 mol·L1 NaNO3溶液和0.1 mol·L1硫酸等體積混合的溶液

B6.0 mol·L1 NaNO3溶液和0.2 mol·L1鹽酸等體積混合的溶液

C1.5 mol·L1 Fe(NO3)2溶液

D1 mol·L1稀硝酸

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【題目】研究CO2CH4的反應使之轉化為COH2,對減緩燃料危機,減少溫室效應具有重要的意義。

1)已知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+248kJ·mol1、S310J mol-1·K-1,該反應能自發(fā)進行的溫度范圍為____。

2)在密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g),測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P41250℃進行合成,請解釋其原因___________

②在壓強為P3、1000℃的條件下,該反應5min時達到平衡點Y,則用CO表示該反應的速率為_____,該溫度下,反應的平衡常數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。

3COH2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)來制取

①在恒溫恒容下,如果從反應物出發(fā)建立平衡,可認定已達平衡狀態(tài)的是________。

A.體系壓強不再變化 BH2COH2O的物質的量之比為1:1:1

C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體中H2O的百分含量保持不變

②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質,2min時達到平衡,測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s),如果此時對體系加壓,平衡向__________(”)反應方向移動,達到新的平衡后,氣體的平均摩爾質量為__________________。

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【題目】某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質)為原料制備MnO2Zn(干電池原料),其簡化流程如下:

已知:反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。回答下列問題:

1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質,該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的,請寫出該反應還原產(chǎn)物的化學式____。

2)反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,請寫出該反應的離子方程式______。

3)反應Ⅲ中X可以是______。(填字母代號)它的作用是______。

aMgO bZn(OH)2 cCu2(OH)2CO3 dMnCO3

4)反應Ⅳ中電極均是惰性電極,寫出陰極電極反應式_______________。

5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107,K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHSpH__7(”“),理由是____。

6)在廢水處理領域中常用H2SMn2+轉化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調節(jié)溶液的pH=a,當HS濃度為1.0×104 mol·L1時,Mn2+開始沉淀,則a=_____[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]

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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質,其電池總反應為:

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結構如圖1所示,圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中,不正確的是

A. 碳納米管具有導電性,可用作電極材料

B. 放電時,電池的正極反應為:MnO2+e+H+==MnOOH

C. 充電時,Zn2+移向Zn

D. 合成有機高聚物的單體是:

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【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應是:CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時:

C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1111kJ·mol 1

H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2242kJ·mol 1

C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3394kJ·mol 1

下列說法不正確的是

A. 25℃時,CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH41kJ·mol1

B. 增大壓強,反應①的平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)K減小

C. 反應①達到平衡時,每生成1molCO的同時生成0.5molO2

D. 反應②斷開2molH21molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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【題目】(原創(chuàng))下列說法不正確的是( )

A中和熱測定實驗中,應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合

B為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可

C探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象

D已知,為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系,所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,還需要用到淀粉溶液

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【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學用語中,不正確的是

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧劑:Na2O2+H2O==2NaOH +O2

C. 氯氣制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液處理水垢:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

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【題目】下列反應中,調節(jié)反應物用量或濃度,不會改變反應產(chǎn)物的是(  )

A.鐵在硫蒸氣中燃燒

B.H2SO4Cu反應

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入鋅粉

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