【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

C. 氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

【答案】B

【解析】

A. FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正確；

B. Na2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑，故B錯誤；

C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O，故C正確；

D. Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正確；選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請計(jì)算：

（1）將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是_______L

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8 g，堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質(zhì)的量是_______________mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____________g/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。

氣體A

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙__，B___，C___，D___。

（2）寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（3）單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布圖為__________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種；SeO3的空間構(gòu)型是_______________。

(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。

(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____________。

(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_____________，中心離子的配位數(shù)為________________。

(5)已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是__________________________________。

(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學(xué)式為________________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該品體的晶胞參數(shù)a=_______pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是

A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-

B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D. 將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為____。

（2）在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進(jìn)行合成，請解釋其原因___________。

②在壓強(qiáng)為P3、1000℃的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡點(diǎn)Y，則用CO表示該反應(yīng)的速率為_____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________（保留3位有效數(shù)字）。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取

①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體中H2O的百分含量保持不變

②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達(dá)到平衡，測得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此時對體系加壓，平衡向__________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A. 此過程中鐵被腐蝕

B. 此過程中電子從Fe移向Cu

C. 正極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑

D. 此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏加德羅定律

實(shí)

驗(yàn)

方

案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡，

試管中出現(xiàn)渾濁

測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和

H2與O2的體積比約為2︰1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是

A. NH4Cl的水解常數(shù)表達(dá)式：K=

B. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C. 結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32-

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