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【題目】為了有效實(shí)現(xiàn)NONO2的相互轉(zhuǎn)化,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,并檢查裝置氣密性,實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。

(1)打開止水夾,推動(dòng)針筒活塞,使O2進(jìn)入圓底燒瓶。關(guān)閉止水夾,首先觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為_________,產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__

(2)輕輕搖動(dòng)圓底燒瓶,觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為①___________;________產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用CaH2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A. 裝置甲制取H2B. 裝置乙凈化干燥H2

C. 裝置丙制取CaH2D. 裝置丁吸收尾氣

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Na、Mg2、ClOHSO3-

B. c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:K、NH4+、SO42-、SCN

C. 0.1 mol·L1的溶液中:Na、HCO3-、KNO3-

D. 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na、SO42-

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【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-CrO42-濃度均為0.010mol.L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā ?/span>

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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【題目】合成中間體L的路線如下(部分反應(yīng)條件或試劑略去)

已知:

(1)A的名稱是______。

(2)ABr2按物質(zhì)的量之比11發(fā)生14-加成反應(yīng)生成B,A→B的化學(xué)方程式是______

(3)B→C的反應(yīng)類型是______。

(4)D中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(5)ENaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(6)C→D在上述合成中的作用是______。

(7)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(8)K→L的化學(xué)方程式是______。

(9)設(shè)計(jì)由L制備M()的合成路線______(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。

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【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2L SO2和足量O2反應(yīng)最終生成2L SO3

B. 平衡時(shí),再向容器中通入O2,可使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C. 平衡時(shí),SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡時(shí),SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍

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【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基,其中含有植物生長(zhǎng)所需的全部養(yǎng)分,如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液,但缺少了一種必需元素,為補(bǔ)充這種元素,應(yīng)添加的化合物是(

A.CaNO32B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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【題目】已知25℃時(shí),醋酸溶液中存在下述關(guān)系:

(1)當(dāng)向該溶液中加入一定量鹽酸時(shí),上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化_________ ?為什么_________?

(2)若醋酸的起始濃度為0.010 mol L-1,平衡時(shí)c(H+)是多少_________

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【題目】LiFePO4是一種電動(dòng)汽車電池的電極材料,實(shí)驗(yàn)室以綠礬和磷酸為原料制備LiFePO4的流程如下:

1溶解反應(yīng)1”步驟不能互換的原因是________

2反應(yīng)1”的離子方程式是________。

3反應(yīng)2”2LiOH6H2C2O42FePO4===2LiFePO47CO25CO↑7H2O,其中體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為________。

4LiFePO4需要在高溫下成型才能作為電極,高溫成型時(shí)要加入少量活性炭黑,其作用是:①________,②________。

5)利用LiFePO4作電極的電池穩(wěn)定、安全、對(duì)環(huán)境友好,放電時(shí)工作原理如圖所示。放電時(shí)電極b的電極反應(yīng)式為_________。

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【題目】甲溶液可能含有K+Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3Cl、SO42、CO32八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成,將其分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/LBaCl2溶液500mL,恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反應(yīng),據(jù)此,請(qǐng)回答下列問題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示

⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______;生成沉淀X的離子方程式為______

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______;可能存在的離子是______

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______;物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______

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