A. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(C1－)＝c(I－)

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. CaCO3 難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑

回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②

(1)寫出工業(yè)上制取 Cl2 的化學方程式_____；恒壓滴液漏斗支管的作用_____，兩水槽中的水為__________(填“熱水”或“冷水”)．

(2)反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____；

A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

B．使 KClO3 轉化為 KClO

C．與溶液 I 中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

D．KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子方程式為：_________________。

(4)用重結晶法提純粗產品：將粗產品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入飽和的 KOH溶液，冷卻結晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是_____________。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經洗滌干凈________________。

(5)從環(huán)境保護的角度看，制備 K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖電解過程中陽極的電極反應式為___________。

(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是______________。

A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有 4 種存在形態(tài)

B．向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸 增大

C．向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氫氣的電極為___（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為__。

（2）石墨電極(C)電極為___（填“陽極”或“陰極”），Fe電極的電極反應式為__。

（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在__區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則丙裝置中反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）若在標準狀況下，有4.48L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為__；丙裝置中陰極析出銅的質量為__。

【題目】在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大

B. 其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動

C. N2、H2、NH3百分含量不再變化

D. 其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D中官能團名稱______。

（2）①的反應的類型是______，②的反應條件是______。

（3）④的反應方程式為______。

（4）寫出C的一種同分異構體，滿足可水解且生成兩種產物可相互轉化______。

（5）過程③由多個步驟組成，寫出由C→D的合成路線_____。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）

A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－

B. HS－＋OH－ H2O＋S2－

C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－

D. HS－＋H2O H2S＋OH－

Ⅰ.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝______________

Ⅱ.下圖是鎂鋁原電池請寫出甲的電池總反應______________ ，乙池鋁極的電極反應式______________

Ⅲ.下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）乙裝置中電極A的名稱是__________

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為 ________________________________________________

（3）一段時間，當丙池中產生224 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為1000 mL)。