根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為、；
②鹽橋中K⁺移向（填“A”或“B”）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：．

方程式是化學(xué)用語中最重要的部分，請按要求寫出下列方程式：
（1）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式為．
（3）用離子方程式表示氯化鋁水溶液的酸堿性．
（4）已知25℃、101kPa時，16.0g氣態(tài)肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?12kJ，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的鹽酸；④pH=4的醋酸溶液．請回答下列問題：
（1）溶液中①、②由水電離的c（H⁺） 分別為a、b，則a：b=
（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_．
（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V₁、V₂，則V₁V₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的H₂，下列說法正確的是（填字母符號）
A．反應(yīng)所需時間③＜④B．開始時反應(yīng)速率③＞④C．參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量③=④D．③中鋅有剩余  E．④中鋅有剩余   F．④中酸過量．

Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是（填序號）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是．
（2）圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=mol/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度．（選“偏大”“偏小”“不變”）
III．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
曲線a是用溶液滴定溶液；曲線b是用溶液滴定溶液；P點(diǎn)的坐標(biāo)為；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：
（1）寫出醋酸的電離方程式．
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是．
（4）取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H⁺濃度：C（H⁺）_甲 10C（H⁺）_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：．

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
①I^-、ClO^-、N

O

- 3

、H⁺  
②K⁺、N

H

+ 4

、HC

O

- 3

、OH^-  
③S

O

2- 4

、S

O

2- 3

、Cl^-、OH^-  
④Fe²⁺、Cu²⁺、S

O

2- 4

、Cl^-  
⑤H⁺、K⁺、Al

O

- 2

、HS

O

- 3

⑥Ca²⁺、Na⁺、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

．

常溫時，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（　　）

把Ca（OH）₂放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到如下平衡：Ca（OH）₂（固）Ca²⁺+2OH^-，下列說法正確的是（　�。�