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【題目】某化學興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗;卮鹣铝袉栴}:
I.NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低, 解釋原因正確的是 (__________)
A.是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質(zhì)量小,前者分子間作用力小。
B.NaOH存在分子間氫鍵
C.NaNH2、NaOH均是離子化合物,其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關(guān),陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點越高。由于原子半徑N>O,且NH2- 比OH- 原子個數(shù)多,則NH2- 比OH- 離子半徑大,所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點低。
D.N和O均處于第二周期,N在左方,同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強,其氫化物水溶液的酸性H2O>NH3,則堿性NaNH2>NaOH
II.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。
(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證Cl的非金屬性大于S:錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。
(2)若要用此裝置證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質(zhì)中選出實驗所要用到物質(zhì):
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別對應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號)。
有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱,你認為發(fā)生干擾的化學方程式為:_______________________________。
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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】為了探究化學反應(yīng)的熱效應(yīng),某興趣小組進行了如下實驗:
(1)將純固體物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學反應(yīng)),立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。
①若如圖1所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),是________(填兩種物質(zhì)的化學式)。
②若如圖2所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),以下選項中與其能量變化相同的是________(填序號)。
A 還原的反應(yīng) B 的分解反應(yīng) C 和的反應(yīng)
(2)如圖3所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放幾小塊鋁片,再滴入稀溶液。試回答下列問題:
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是:鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。
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【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是( )
A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅:CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-
B. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2+ + S2-===CuS↓
C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空氣中溶液變藍:4H++4I-+O2=== 2I2 + 2H2O
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【題目】已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中,測定10min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到的數(shù)據(jù)如表所示,下列判斷正確的是( )
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的轉(zhuǎn)化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度不斷增大
B.反應(yīng)在5.5min時,v正(X)=v逆(Z)
C.6min時,容器中剩余1.4molY
D.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得到4molZ
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【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH+ + OH-正向移動且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃,使水的pH=6
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【題目】Ⅰ.利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究 T℃ 時:
3NO2(g)3NO(g)+O3(g) ΔH=+317.3kJ·mol-1的分解反應(yīng),體系的總壓強 p隨時間 t 的變化如下表所示:
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
(1)該反應(yīng)達到平衡后的熵值較平衡前______________(填“增大”“減小”“不變”)。
(2)若降低反應(yīng)溫度,則平衡后體系壓強 p____24.00 MPa(填“大于”“等于”“小于”),原因是_____________________________________________________________________。15min 時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=__________%
Ⅱ.一定條件下,在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)。實驗測得:v正=k正c2(NO2),v逆=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。在溫度為 T℃ 時 NO2 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
(1)要提高 NO2轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________________ 、__________________。
(2)前2min內(nèi),以NO2表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為___________________。
(3)計算 A 點處v正/ v逆=_________________(保留一位小數(shù))。
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【題目】家用氯漂白劑的有效成分是NaClO,除用于漂白衣物、消除污漬外,在食品加工中也廣泛應(yīng)用。
Ⅰ.(1)常溫下,一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a,則a______7(填>、<或=);結(jié)合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。
(2)漂白劑與酸混合后效果更佳,將0.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L 硫酸溶液等體積混合后,關(guān)于所得溶液的以下分析正確的是____________(忽略HClO的分解;HSO4-的電離視為完全)。
A.c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L
B.c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)
D.c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)
Ⅱ.取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液,取出10mL,加入過量KI處理,用足量稀硫酸酸化,然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2Na2S2O3+I2=2I-+Na2S4O6),指示劑顯示滴定終點時,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL;
(1)用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。
(2)該滴定過程選用的指示劑通常為___________,判斷滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。
(3)該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。若滴定結(jié)束時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”“無影響”)。
注:“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。
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【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過)( )
A.通入氧氣的電極為正極
B.放電時,溶液中的OH-移向負極
C.負極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D.當電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時,參加反應(yīng)的O2為0.02mol
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