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【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是( )
A.熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成黑色保護(hù)層:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
C.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )
A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O
B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸: Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
D. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
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【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= ,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確的是( )
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(/mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D. 反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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【題目】A~G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2;E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等;F與E同周期且第一電離能比E小;G的+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿。回答下列問題:
(1)寫出元素名稱:B_______,G_______。
(2)寫出F的價(jià)電子排布圖:_______。
(3)寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式:__________________。
(4)由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式,其中F的雜化類型是________________。
(5)在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是______________________。
(6)E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個(gè)晶胞中含有_______個(gè)E;G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則G與D最近的距離為____pm
(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn);乙中○為G,●為D。)
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【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
B.2.2 g CO2和N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA
C.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.25 ℃、101 kPa時(shí),2.24 L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為1NA
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【題目】氯氣(液氯)、84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒劑。
(1)實(shí)驗(yàn)室中用MnO2或KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。若用二者制備等質(zhì)量的氯氣消耗HCl的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)由于氯氣不易保存,生活中常用的含氯消毒劑為漂白粉和84消毒液。
①用氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式為_______;該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
②含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來衡量。商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力。“有效氯”的基本含義是指一定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng),其數(shù)值可以用此時(shí)氯氣的質(zhì)量對(duì)消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。若100g某84消毒液產(chǎn)品中含有7.45g次氯酸鈉,該產(chǎn)品的有效氯含量為__________(要求寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程)。
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究二價(jià)鐵的還原性。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 現(xiàn)象a:生成白色沉淀,3min后沉淀基本變?yōu)榧t色 | |
Ⅱ | 現(xiàn)象b:生成白色沉淀,3min后沉淀顏色幾乎不變 |
(1)實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀的組成。
①預(yù)測(cè)沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假設(shè)a:依據(jù)NaHCO3溶液顯___性,推測(cè)白色沉淀可能為Fe(OH)2
假設(shè)b:白色沉淀還可能為______(填化學(xué)式)。
②實(shí)驗(yàn)探究沉淀的組成。
i.取少量白色沉淀,充分洗滌,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,產(chǎn)生無色氣泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液幾乎不變紅。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即變?yōu)榧t色。
由此可知,白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號(hào))。
③探究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置,最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“難”或“易”)于被空氣氧化。
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【題目】在一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1,研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過程中會(huì)有副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示.下列說法中,不正確的是( )
A. △H1<0,△H2>0
B. 增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率
C. 生產(chǎn)過程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D. 合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol-1
B. 已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知中和熱為△H=-57.4kJmol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2,則△H1<△H2
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