已知以下信息：

i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。

回答下列問題：

（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是 ______ ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型分別為 ___________，____________。

（3）①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。

②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共 ______ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出1種即可） ____________________________ 。

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

⑥硅酸銅鋇（ BaCuSiOx，銅為+2價(jià)），x等于6，可用氧化物形式表示為 BaO·CuO·2SiO2

A.①②⑥B.①②③C.①②③④D.②③④⑤

請(qǐng)回答下列問題：

（1）一次鹽泥與H2SO4充分反應(yīng)后，分離沉淀1與濾液I時(shí)所用到的玻璃儀器有玻璃棒和___________、____________．

（2）“操作X”是將溶液____________、____________、過濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體．

（3）加NaClO溶液至pH=5～6并加熱煮沸5-10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為___________、___________；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為_________________________________．

（4）檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________．

（5）稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol/L的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.66 g，則樣品純度為_______。

（1）F在元素周期表中的位置是______________，D、E、F三種元素其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______________________用離子符號(hào)表示

（2）元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化學(xué)鍵為_________________。

（3）元素B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是填化學(xué)式__________，寫出該酸的濃溶液與少量銅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）寫出由A、C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為________________________。

（5）處理含廢水的方法之一是在微生物的作用下，被D的常見單質(zhì)氧化成，同時(shí)生成C的簡(jiǎn)單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（1）連接上述儀器的正確順序是 ________________________ 。

（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式是_________________________；當(dāng)0.5molMnO2反應(yīng)時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ________L。

（3）在裝置中：乙中飽和食鹽水的作用是___________________________，甲中濃硫酸的作用是_________________________。

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

（5）若用盛有過量燒堿溶液的小燒杯吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中含等物質(zhì)的量的次氯酸鈉和氯酸鈉，則反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為____________mol。

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，則下列說法正確的是(　 　)

A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

D. 減小反應(yīng)體系的體積，正逆反應(yīng)速率增大程度相等

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：

D.二氧化錳和濃鹽酸共熱：

(1)______________。

(2)______________。

A. 常溫下，HSO3－的水解能力強(qiáng)于其電離能力

B. 向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度

C. Na2CO3 溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

（1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。

（4）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。

② AlCl3產(chǎn)品的純度為________。