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【題目】化合物H是重要的有機(jī)物,可由EF在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請(qǐng)注意箭頭的指向)

已知以下信息:

iA屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

iiI的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為61。

回答下列問題:

1E的含氧官能團(tuán)名稱是 ______ ,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________

2B→CG→J兩步的反應(yīng)類型分別為 ___________,____________

3)①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。

D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________

4E的同系物KE相對(duì)分子質(zhì)量大28,則K的同分異構(gòu)體共 ______ 種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1,寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出1種即可) ____________________________ 。

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【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④普通玻璃是氧化物,成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

⑥硅酸銅鋇( BaCuSiOx,銅為+2價(jià)),x等于6,可用氧化物形式表示為 BaO·CuO·2SiO2

A.①②⑥B.①②③C.①②③④D.②③④⑤

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【題目】MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥,工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分其主要工藝如下:

請(qǐng)回答下列問題:

1)一次鹽泥與H2SO4充分反應(yīng)后,分離沉淀1與濾液I時(shí)所用到的玻璃儀器有玻璃棒和___________、____________

2操作X”是將溶液____________、____________、過濾洗滌,即得到MgSO4·7H2O晶體.

3)加NaClO溶液至pH=56并加熱煮沸5-10分鐘,沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學(xué)式分別為______________________;其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為_________________________________

4)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________

5)稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解,加入2mol/L的鹽酸5mL,在不斷攪拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液,充分反應(yīng)后,得沉淀4.66 g,則樣品純度為_______。

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【題目】A、BC、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。AE同主族,DF同主族,且AD能形成兩種液態(tài)化合物;B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),CD形成的化合物是大氣常見污染物之一。請(qǐng)回答下列問題:

1F在元素周期表中的位置是______________D、E、F三種元素其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______________________用離子符號(hào)表示

2)元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化學(xué)鍵為_________________。

3)元素BC的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是填化學(xué)式__________,寫出該酸的濃溶液與少量銅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

4)寫出由A、C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為________________________

5)處理含廢水的方法之一是在微生物的作用下,D的常見單質(zhì)氧化成,同時(shí)生成C的簡(jiǎn)單氫化物,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用儀器如圖:

1)連接上述儀器的正確順序是 ________________________

2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式是_________________________;當(dāng)0.5molMnO2反應(yīng)時(shí),生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ________L

3)在裝置中:乙中飽和食鹽水的作用是___________________________,甲中濃硫酸的作用是_________________________

4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙,如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是____________________________,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

5)若用盛有過量燒堿溶液的小燒杯吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯氣,充分反應(yīng)后,溶液中含等物質(zhì)的量的次氯酸鈉和氯酸鈉,則反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為____________mol。

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【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0,若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是(   )

A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

D. 減小反應(yīng)體系的體積,正逆反應(yīng)速率增大程度相等

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【題目】下列離子方程式中正確的是()

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:

C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性:

D.二氧化錳和濃鹽酸共熱:

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【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法又叫聯(lián)合制堿法NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿Na2CO3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)______________。

(2)______________。

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【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液pH如下表,依據(jù)已有的知識(shí)和信息進(jìn)行判斷,下列說法正確的是

溶質(zhì)

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

9.7

4.0

A. 常溫下,HSO3的水解能力強(qiáng)于其電離能力

B. 向氯水中加入少量NaHCO3固體,不能增大HClO的濃度

C. Na2CO3 溶液中存在以下關(guān)系:c(Na)+c(H)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)

D. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH依次升高

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【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下:

(1) 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為__________

(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是________。

(4)為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32 g。

① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。

② AlCl3產(chǎn)品的純度為________。

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