科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】近幾年,節(jié)能減排、提高原料利用率來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)。某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢(mèng)想,其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗(yàn)室中模擬如圖,請(qǐng)根據(jù)要求填空:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③__________。
(2)設(shè)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)_________。
(3)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠,生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化,產(chǎn)生劇毒氣體——光氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl,上述反應(yīng)__________ (填選項(xiàng)符號(hào),下同)。
A.屬于取代反應(yīng) B.不屬于取代反應(yīng)
為防止事故發(fā)生,在使用前檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是____________。
A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液
C.稀鹽酸 D.水
E.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 F.濕潤(rùn)的無(wú)色酚酞試紙
(4)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是___________。
(5)E裝置的作用是____________ (填編號(hào))。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(6)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________;該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_____ (填編號(hào))。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
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【題目】下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B. 反應(yīng)④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃加熱
C. ①②③的反應(yīng)類(lèi)型分別為鹵代、水解、消去
D. 環(huán)戊二烯與以1∶1的物質(zhì)的量之比加成可生成
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【題目】有下列化合物:①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3H2O⑧H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3溶液顯__________性,用離子方程式表示______________________;
CH3COOH溶液顯________性,用離子方程式表示__________________________;
(2)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=_________________;
在pH=3HCl的溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)=___________________;
(3)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,選擇方法是____________。
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加入(NH4)2SO4固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6molL-1]
D、向水中加Na2CO3固體
(4)若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH相等,則m___________n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)25℃,pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液顯中性,則Va_____Vb(填“>”、“<”、“=”、“無(wú)法確定”)
(6)除⑧H2O外,若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>______________________________________________(填序號(hào))。
(7)常溫下pH=13的NaOH溶液與pH=2的鹽酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則NaOH與鹽酸的體積比為________
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【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱(chēng)草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說(shuō)明乙二酸具有______(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:
①上述裝置中,D的作用是_________,
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________;
(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡(jiǎn)單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______(用離子符號(hào)表示).
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【題目】中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它在爆炸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。
②在生成物中,A的晶體類(lèi)型為_______,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_____。
③已知CN-與N2互為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為______,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_______。
(3)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。
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【題目】請(qǐng)用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是:_______→_______→③→④→_______→_______(填裝置序號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置③中溶液褪色,裝置⑥中溶液不褪色,裝置⑥的作用是_______。
(4)裝置④中所盛溶液可能是_______(填選項(xiàng)字母)。
a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和NaHCO3溶液 c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液
(5)裝置⑤中所加的固體藥品是_______(填化學(xué)式)。
(6)裝置①中所盛溶液的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
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【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要的
聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應(yīng)式:
鋅板:_____________________;銅板:_______________________。
(2)在B圖中,若a,b為惰性電極,使a極析出銅,則b析出:_________________。
加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫________________。電極反應(yīng)式,a極:______________________ b極:______________________。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH值__________(升高、降低、不變),加入一定量的_________后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。
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【題目】(1)為了驗(yàn)證 Fe2+與 Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______(填裝置序號(hào)), 其正極的電極反應(yīng)式為_______;若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò) 0.4 mol 電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_______g。
(2)將 CH4 設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B 為多孔碳棒)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得 OH- 定向移向 A 電極,則_______(填 A 或 B)處電極入口通 CH4,其電極反應(yīng)式為_______。
(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_______(填選 項(xiàng)字母)。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
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【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)以下為鋁村表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:_____。
取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是 。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于 處。
若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為 。
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