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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。
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【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式為:
下列說法不正確的是
A. 上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B. 滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑
C. 滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分 D. 脫氫維生素C的分子式為C6H6O6
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【題目】
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________。
(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。
(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。
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【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為________。
(2)②的反應(yīng)類型是__________。
(3)反應(yīng)④所需試劑,條件分別為________。
(4)G的分子式為________。
(5)W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。
(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________。
(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________(無機(jī)試劑任選)。
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【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):①Cu; ②FeCl3溶液; ③CuCl2溶液;④CO2;⑤H2SO4;⑥酒精;⑦CaCO3;⑧FeSO4;⑨Ba(OH)2。
請根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題:
(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________;屬于非電解質(zhì)的是__________。(填序號)
(2)將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,若鐵粉無剩余,且有銅生成.則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)檢驗(yàn)②溶液中陽離子的試劑是________________,證明其存在的現(xiàn)象是____________。
(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是________ nm。
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【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”,使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體,促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2
B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源,都可減少對空氣的污染
C. 此方法的缺點(diǎn)是由于CO2的增多,會大大提高空氣的酸度
D. 增大綠化面積,多植樹造林,可有效控制城市空氣污染
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【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖:
(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)===2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:_________。
(2)對反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2___p1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是____。
(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補(bǔ)充完整。
ⅰ.SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2O
ⅱ.I2+2H2O+_____===_____+____+2I-
(4)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mLSO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的對比實(shí)驗(yàn),則a=_____。
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是_______。
③實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因:________。
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【題目】某個(gè)體小煤礦曾發(fā)生瓦斯爆炸事故,造成人員傷亡。在煤礦礦井里,必須采取安全措施,如通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等,而且要隨時(shí)檢查瓦斯的體積分?jǐn)?shù),如果空氣中含甲烷的體積分?jǐn)?shù)為5%~15.4%,遇到明火會發(fā)生爆炸。發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時(shí)空氣中甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)約是
A. 5% B. 9.1% C. 10.5% D. 15%
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【題目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為_____,X的相對原子質(zhì)量為_____。
(2)相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍.則X的相對原子質(zhì)量為_____。
(3)0.05mol 的硫酸鈉中含有_____個(gè)氧原子;與_____g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同.
(4)氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2,則A的化學(xué)式為_____。
(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為_____。
(6)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g.cm﹣3的某濃硫酸,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____。
(7)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為_____。
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【題目】原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是
(1)如圖連接好裝置后,負(fù)極材料是__(填“Zn”或“Cu”),銅電極發(fā)生的現(xiàn)象:_____。
(2)相應(yīng)原電池的總反應(yīng)方程式為____。
(3)下列化學(xué)反應(yīng)可通過原電池裝置,可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__(填序號)
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O22CO2+3H2O
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