（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。

下列說法不正確的是

A. 上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B. 滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C. 滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分 D. 脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm（填標(biāo)號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為________。

（2）②的反應(yīng)類型是__________。

（3）反應(yīng)④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機(jī)試劑任選）。

請根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：

（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是__________。（填序號）

（2）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

（3）檢驗(yàn)②溶液中陽離子的試劑是________________，證明其存在的現(xiàn)象是____________。

（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是________ nm。

A. CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都可減少對空氣的污染

C. 此方法的缺點(diǎn)是由于CO2的增多，會大大提高空氣的酸度

D. 增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_________。

（2）對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2___p1(填“>”或“<”)，得出該結(jié)論的理由是____。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補(bǔ)充完整。

ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O

ⅱ.I2＋2H2O＋_____===_____＋____＋2I－

（4）探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

①B是A的對比實(shí)驗(yàn)，則a＝_____。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_______。

③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：________。

A. 5% B. 9.1% C. 10.5% D. 15%

(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為_____。

(3)0.05mol 的硫酸鈉中含有_____個(gè)氧原子；與_____g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同．

(4)氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學(xué)式為_____。

(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為_____。

(6)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g．cm﹣3的某濃硫酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____。

(7)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為_____。

（1）如圖連接好裝置后，負(fù)極材料是__（填“Zn”或“Cu”），銅電極發(fā)生的現(xiàn)象：_____。

（2）相應(yīng)原電池的總反應(yīng)方程式為____。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)可通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號）

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2+3H2O