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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求答題:

(1)金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。

(2)25℃時(shí),CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=_____________mol·L1(填精確值)。

(3)常溫下,將pH=aNaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后,兩者恰好完全反應(yīng),則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。

(4)常溫,PH=5 H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍,求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________

(5)已知:H2CO3的電離平衡常數(shù) K1=4.4×107 ; K2=4.7×1011,HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×108,則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________

(6)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_____________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2-M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M

F2Cl2、Br2I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過(guò)程是物理變化,所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵

HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:2

⑧由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】苯達(dá)莫司汀是一種抗癌藥物。其中一種合成苯達(dá)莫司汀中間體H的路線如圖:

已知:RCH== CHR’RCOOH+R’COOH

1C的命名是____,H中含氧官能團(tuán)是___(填名稱(chēng))。

2E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______,CD的反應(yīng)類(lèi)型是______。

3)寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式:______

4M的同分異構(gòu)體,M能發(fā)生銀鏡反應(yīng),和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體,M可能有___種,若分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

5)請(qǐng)寫(xiě)出以和適當(dāng)?shù)臒o(wú)機(jī)試劑為原料制備的合成路線流程圖:_____

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):H2TH2YH2R

B.RY的電子數(shù)相差8

C.非金屬性:ZYX

D.Z的含氧酸的酸性比Y的強(qiáng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】侯氏制堿法又稱(chēng)聯(lián)合制堿法,是我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對(duì)環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及如下兩個(gè)反應(yīng):NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。

1)基態(tài)氯原子的電子排布式為___,基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子自旋方向均相同,這是由____規(guī)則(原理)確定的,CN、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____

2H2O、CO2、NH3三種分子中,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp的是___,屬于V形分子的是____。在常溫常壓下,1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2,試解釋其原因:_____。

3)要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體,最可靠的方法是___,下列事實(shí)不能支持Na2CO3的晶體類(lèi)型為離子晶體的是___(填字母)。

a.熔點(diǎn)為851 b.晶體中存在Na+、CO32-

c.可溶于水 d.晶體中存在離子鍵,共價(jià)鍵

4)鈉、氧兩元素可形成兩種常見(jiàn)化合物,其中一種的晶胞如下圖所示(圖中微粒表示相應(yīng)的結(jié)構(gòu)微粒),則該氧化物的化學(xué)式為___,若晶胞參數(shù)為d pm,晶胞的密度為,則阿伏加德羅常數(shù)NA=___(用含d、的代數(shù)式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO)<c(CN)

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號(hào)是

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2回收與利用是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。利用CO2制備合成氣(CO、H2),再制備高值產(chǎn)品,如甲醇等,也可以利用CO2直接制備甲醇等產(chǎn)品。

1)已知幾種反應(yīng)的正反應(yīng)活化能(E1)、逆反應(yīng)活化能(E2)如表所示:

序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

E1/kJ·mol-1

E2/kJ·mol-1

2COg+O2g===2CO2g

1954

2519

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

685

970

2CH3OHg+3O2g===2CO2g+4H2Ol

3526

4978

在相同條件下,起始反應(yīng)最快的是____(填序號(hào))。由H2CO合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為________

2T1℃下,在2L恒容密閉容器中充入0.20mol CO0.60mol H2合成CH3OH,發(fā)生反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg H<0,經(jīng)5min恰好達(dá)到平衡,CH3OH的濃度是0.05mol·L-1。

T1℃時(shí),以H2表示的反應(yīng)的平均速率為___,平衡常數(shù)K=____。

②(T1+100)℃時(shí),在1L恒容密閉容器中充入0.10molCO、0.20molH20.30mol CH3OH,此時(shí)反應(yīng)將____(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”“達(dá)到平衡”或“無(wú)法判斷”)。

3CO2H2在催化劑作用下反應(yīng),可以直接合成甲醇:COg+3H2gCH3OHg+H2Og H<0,測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①溫度在800℃時(shí)甲醇產(chǎn)率最高的主要原因是/span>____

②下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是____(填字母)。

A.升溫 B.加壓 C.加入催化劑 D.增大H2濃度

4)利用電解法在酸性條件下將CO2H2O轉(zhuǎn)化或COH2,陰極反應(yīng)式之一為CO2+2e-+2H+=CO+H2O,其機(jī)理如下:①CO2+2e-+H2O===CO+2OH-(慢反應(yīng));②OH-+CO2=HCO3-(快反應(yīng));③HCO3-+H+=CO2+H2O(快反應(yīng))。其中水的作用是___;控制陰板反應(yīng)速率的反應(yīng)是___(填序號(hào))。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。在海洋中生長(zhǎng)的海帶,富含碘元素。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,從海帶中提取I2。

1)灼燒海帶時(shí),除需酒精燈與三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___。

2)向?yàn)V液中加入雙氧水和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________

3)試劑a可以是_________(填序號(hào))。

A 酒精 B 四氯化碳

C 裂化汽油 D

4IIO3在酸性條件下生成I2的離子方程式是__________。

5)上圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是_________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將Na2ANaHA溶液分別進(jìn)行稀釋?zhuān)?/span>-lg cNa+=pNa、-lgcOH-=pOH,則測(cè)得兩種溶液中pNapOH的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(

A. X點(diǎn)所在的直線表示NaHA溶液的稀釋

B. Y點(diǎn)加入適量NaOH固體可以達(dá)到X點(diǎn)

C. XY點(diǎn)溶液等體積混合,則有cNa+>cA2->cHA->cOH->cH+

D. 常溫下,H2AKa1數(shù)量級(jí)為10-5

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