(1)金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。

(2)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精確值)。

(3)常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。

(4)常溫，PH=5 的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________

(5)已知：H2CO3的電離平衡常數(shù) K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×10－8，則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________

(6)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_____________________

①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤固體熔化成液體的過(guò)程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵

⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑦Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:2

⑧由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

A.②④⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧

已知：RCH== CHR’RCOOH+R’COOH

（1）C的命名是____，H中含氧官能團(tuán)是___（填名稱(chēng)）。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，C到D的反應(yīng)類(lèi)型是______。

（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：______。

（4）M是的同分異構(gòu)體，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，M可能有___種，若分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出以和適當(dāng)?shù)臒o(wú)機(jī)試劑為原料制備的合成路線流程圖：_____。

A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H2T＞H2Y＞H2R

B.R與Y的電子數(shù)相差8

C.非金屬性：Z＞Y＞X

D.Z的含氧酸的酸性比Y的強(qiáng)

【題目】侯氏制堿法又稱(chēng)聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對(duì)環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為___，基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子自旋方向均相同，這是由____規(guī)則（原理）確定的，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。

（2）H2O、CO2、NH3三種分子中，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp的是___，屬于V形分子的是____。在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_____。

（3）要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是___，下列事實(shí)不能支持Na2CO3的晶體類(lèi)型為離子晶體的是___（填字母）。

a．熔點(diǎn)為851℃ b．晶體中存在Na+、CO32-

c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價(jià)鍵

（4）鈉、氧兩元素可形成兩種常見(jiàn)化合物，其中一種的晶胞如下圖所示（圖中微粒表示相應(yīng)的結(jié)構(gòu)微粒），則該氧化物的化學(xué)式為___，若晶胞參數(shù)為d pm，晶胞的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___（用含d、的代數(shù)式表示）。

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

（1）已知幾種反應(yīng)的正反應(yīng)活化能（E1）、逆反應(yīng)活化能（E2）如表所示：

在相同條件下，起始反應(yīng)最快的是____（填序號(hào)）。由H2和CO合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為________。

（2）T1℃下，在2L恒容密閉容器中充入0.20mol CO和0.60mol H2合成CH3OH，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0，經(jīng)5min恰好達(dá)到平衡，CH3OH的濃度是0.05mol·L-1。

①T1℃時(shí)，以H2表示的反應(yīng)的平均速率為___，平衡常數(shù)K=____。

②（T1+100）℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30mol CH3OH，此時(shí)反應(yīng)將____（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”“達(dá)到平衡”或“無(wú)法判斷”）。

（3）CO2和H2在催化劑作用下反應(yīng)，可以直接合成甲醇：CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H<0，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①溫度在800℃時(shí)甲醇產(chǎn)率最高的主要原因是/span>____。

②下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是____（填字母）。

A．升溫 B．加壓 C．加入催化劑 D．增大H2濃度

（4）利用電解法在酸性條件下將CO2和H2O轉(zhuǎn)化或CO和H2，陰極反應(yīng)式之一為CO2+2e-+2H+=CO+H2O，其機(jī)理如下：①CO2+2e-+H2O===CO+2OH-（慢反應(yīng)）；②OH-+CO2=HCO3-（快反應(yīng)）；③HCO3-+H+=CO2+H2O（快反應(yīng)）。其中水的作用是___；控制陰板反應(yīng)速率的反應(yīng)是___（填序號(hào)）。

（1）灼燒海帶時(shí)，除需酒精燈與三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___。

（2）向?yàn)V液中加入雙氧水和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）試劑a可以是_________（填序號(hào)）。

A 酒精 B 四氯化碳

C 裂化汽油 D 苯

（4）I－和IO3－在酸性條件下生成I2的離子方程式是__________。

（5）上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是_________。

A. X點(diǎn)所在的直線表示NaHA溶液的稀釋

B. 在Y點(diǎn)加入適量NaOH固體可以達(dá)到X點(diǎn)

C. 將X和Y點(diǎn)溶液等體積混合，則有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

D. 常溫下，H2A的Ka1數(shù)量級(jí)為10-5