某有機(jī)物的分子模型如圖所示，則該有機(jī)物的名稱可能為（　　）

關(guān)于苯的下列敘述中正確的是（　�。�

下列各組中兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類(lèi)型相同的是（　�。�

將甲烷與氯氣混合，在光照下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物有：①CH₃Cl，②CH₂Cl₂，③CHCl₃，④CCl₄，⑤HCl．其中正確的是（　�。�

下面是4個(gè)碳原子相互結(jié)合的6種方式（氫原子沒(méi)有畫(huà)出），其中符合通式C_nH_2n+2的是（　�。�

①有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來(lái)的物質(zhì)；
②有機(jī)物都是含碳元素的共價(jià)化合物；
③有機(jī)物都不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
④有機(jī)物不具備無(wú)機(jī)物的性質(zhì)，都是非電解質(zhì)．
以上說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質(zhì)量為13.8g．已知A和B碳原子數(shù)均不大于4，且A＜B．
（1）混合物中A可能的分子式．B可能的分子式．
（2）若n（A）：n（B）=1：1時(shí)，B的名稱是．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1時(shí)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．則n（A）：n（B）=．

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為．
（2）關(guān)于B₂A₂的下列說(shuō)法中正確的是．
A．B₂A₂中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個(gè)B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B₂A₂分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因．
（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為，N的結(jié)構(gòu)式為．
（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為，E 原 子的雜化方式為雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為．

今有化合物：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：．
（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：．
（3）請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
鑒別甲的方法：；
鑒別乙的方法：；
鑒別丙的方法：．
（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：．

一定量的有機(jī)物溶解于適量的NaOH溶液中，滴入酚酞試液呈紅色，煮沸5min后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸顯酸性后，沉淀出白色晶體；取少量晶體放到SKIPIF 1＜0溶液中，溶液又呈紫色，則該有機(jī)物可能是（　�。�