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【題目】下列有關實驗裝置及用途敘述完全正確的是
A. a裝置檢驗消去反應后有丙烯生成
B. b裝置檢驗酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯
D. d裝置用于實驗室制硝基苯
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【題目】(1)15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+,則該化合物的摩爾質量為______,將這些Na2X固體溶解到水中,并加水稀釋至2L,則所得溶液中Na+的物質的量濃度為____ mol·L-1。
(2)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________,若時消耗117gNaCl,則理論上最多可得到_____ L(標準狀況)氯氣。
(3)若將2mol氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克?(寫出具體計算過程)
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【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外,還含有少量稀貴金屬,主要物質為、和。
(1)、、為同主族元素,其中在元素周期表中的位置____。
其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖:
(2)經(jīng)過硫酸化焙燒,銅、硒化銅和碲化銅轉變?yōu)榱蛩徙~。
①寫出硫酸化焙燒的化學方程式____。
②“水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體,可減少固體中的銀(硫酸銀)進入浸出液中,結合化學用語,從平衡移動原理角度解釋其原因___。
③濾液2經(jīng)過____、_____、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。
(3)所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是____(填序號)。
a.455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃
(4)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速,被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下,隨著濃度的增加,促進了的沉積。寫出的沉積的電極反應式為____。
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【題目】某有機物的結構簡式為,下列關于該物質的說法中不正確的是
A. 該物質不能發(fā)生消去反應,但能在一定條件下發(fā)生加聚反應
B. 該物質不能和AgNO3溶液反應產生AgBr沉淀
C. 該物質在NaOH的醇溶液中加熱可轉化為醇類
D. 該物質可使溴水褪色
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【題目】氮化鎂是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鎂并測定產品純度。
已知:①氮化鎂極易與水反應;②實驗室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。
Ⅰ.制備氮化鎂。
他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用):
(1)儀器a的名稱是____,氮化鎂的電子式是____。
(2)氣體從左至右,裝置連接順序為____。(填代號)
(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:____。
(4)用化學方法檢驗產品中含有氮化鎂,設計實驗方案:____。
Ⅱ.測定產品純度。
利用如圖裝置測定氮化鎂產品純度(雜質不產生氣體,氨氣不溶于煤油)。
(5)當產品與蒸餾水完全反應后,冷卻至室溫、調平液面、讀數(shù)。調平液面的操作是__。
(6)取產品質量為wg,開始量氣管讀數(shù)為,最終量氣管讀數(shù)為(折合成標準狀況),則該樣品純度為____(用代數(shù)式表示)。如果開始俯視刻度線,終點時仰視刻度線,則測得結果___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】將0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱,生成氣體單質A,反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考慮鹽酸的揮發(fā)) 。下列說法錯誤的是
A.在生成氣體A的反應中,MnO2是氧化劑,鹽酸是還原劑
B.氣體單質A是氯氣,它的體積是2.24L
C.生成AgCl沉淀的物質的量為1mol
D.整個反應過程被氧化的鹽酸有0.4mol,并轉移了0.2mol e-
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【題目】如圖所示,2個X分子反應生成1個Y分子和3個Z分子,下列判斷不正確的是
A.根據(jù)質量守恒定律可推知,1個Z分子中含有2個同種元素的原子
B.X、Y、Z三種物質均屬于非電解質
C.該反應屬于氧化還原反應
D.該反應屬于分解反應
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【題目】從鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質)中提取鋁的工藝流程及步驟如下:
試回答下列問題:
(1)試劑X為_________;反應①的化學方程式為_______________。
(2)操作I 、操作II均為_______(填操作名稱)。反應①②③④中屬于氧化還原反應的是________(填數(shù)字序號)。
(3)反應②的化學方程式為_________________。
(4)金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會發(fā)生劇烈的反應,該反應的化學方程式為___
(5)反應④制取金屬鋁,若有0.6mol電子發(fā)生發(fā)生轉移,理論上能得到金屬鋁的質量是________g。
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【題目】下圖中,A為一種常見的單質,B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實驗均為黃色。
(1)寫出下列物質的化學式:B________;E___________。
(2)以上6個反應中屬于氧化還原反應的有________(填寫編號)。
(3)寫出B→C反應的離子方程式:________________________________________;
C→E的化學方程式:____________________________________________;
E→D的化學方程式:___________________________________________;
(4)加熱5.00 g D和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質量減少了0.31 g,則原混合物中D的質量為_________。
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【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質發(fā)生反應:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙中只含有M。
(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學鍵類型是___;常溫下丁溶液顯___性(填“酸”或“堿”或“中”),原因是____(用離子方程式表示);
(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體,丁與水反應生成戊,丙為常見紅色金屬,化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1∶2(M均顯+1價),原子序數(shù)B大于A。回答下列問題:
①寫出加熱條件下上述生成丙的化學方程式____;
②已知常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下:一水合氨,戊:,。若一水合氨與丁恰好完全反應生成酸式鹽,則濃度為的該鹽溶液pH___7(填“>”“<”或“=”);調整二者反應的比值可使溶液呈中性,此時溶液中____(同上)。
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