(1)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常溫下，該溶液的pH=5，則=_________(該溫度下NH3· H2O的Kb=1.7×10-5）。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，的值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

(2)用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術(shù)，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度，負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

②要達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是：___________________。

(3)利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫。

①a端應(yīng)連接電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”）。

②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3，其目的是_______________。

③電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含H2O分子0.5NA

B. 1molFe與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA

C. 常溫常壓下，32g O2與O3的混合氣中含氧原子2NA

D. 將0.1molFeCl3滴入沸水所形成膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為 0.1 NA

（1）寫出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）分別求出該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量。____、____(寫出計(jì)算過程)

①碳酸鈣高溫分解反應(yīng)：____。

②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng)：____。

③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)：____。

④有水生成的化合反應(yīng)：____。

以上四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號(hào))。請寫出一個(gè)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)且有水生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體在標(biāo)況下的密度為__________g/L。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為___，從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。

（3）0.5 molCH4的質(zhì)量為___；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為___。

（4）等物質(zhì)的量的CH4和N2，所含原子數(shù)之比為___，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為___。

（5）3.5molBa(OH)2中含有___個(gè)OH-，2.5molNaOH的摩爾質(zhì)量為__。

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號(hào)內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

A. a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

(1)合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K時(shí)：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應(yīng)____（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)研究表明，在特定條件下，合成氨反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數(shù)，請根據(jù)該關(guān)系式分析，如果想增大合成氨反應(yīng)的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，請?jiān)僬f出一項(xiàng)能夠提高合成氨反應(yīng)速率的措施_________。

(2)研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：

化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;

表面反應(yīng)：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*

脫 附：NH3*NH3(g)

其中，N2的吸附分解反應(yīng)速率慢，解決了合成氨的整體反應(yīng)速率。

實(shí)際生產(chǎn)中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0×107Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。請回答：

①分析說明原料中N2過量的理由____________。

②近年來，中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所陳平研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學(xué)鏈合成氨等方面取得重要進(jìn)展。關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。

A.人們對合成氨研究的重要目的之一是要實(shí)現(xiàn)氨的低溫高效合成

B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.陳平團(tuán)隊(duì)首次報(bào)道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，它可以大大提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.N2的吸附分解反應(yīng)活化能高，是合成氨反應(yīng)條件苛刻的重要原因

E.陳平團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一條基于可再生能源的化學(xué)鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效

(3)若N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(1×105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3) P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為，則_________(用含的最簡式表示）

②根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度T升高而逐漸______（填“增大”或“減小”）。

(4)希臘兩位科學(xué)家曾經(jīng)采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為______極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應(yīng)式是___________。