（2010?濰坊一模）某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)）進(jìn)行如下實驗：
黑色固體

水

①

溶解

②

過濾

③

固體灼燒
（1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是．
（2）將灼燒后的固體移人試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO₂，它在該反應(yīng)中作用為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．MnO₂有一定的氧化性，請寫出一個MnO₂作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）驗證步驟②的濾液中含有NH₄⁺，下面是某一實驗方案記錄片斷．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>實驗過程：；
實驗現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式．

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H₂+O₂═2H₂O．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：
①負(fù)極反應(yīng)式為
②正極反應(yīng)式為
③工作一段時間后，溶液pH（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則：
①負(fù)極反應(yīng)式為
②正極反應(yīng)式為
③工作一段時間后，溶液pH（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）如把H₂改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為．

（1）在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：．
②同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L^-1的鹽酸和1mol?L^-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：．
③煤的燃燒被研得越細(xì)越好：
④實驗室用鋅和稀硫酸制氫氣時在反應(yīng)液中中少量的五水硫酸銅晶體，冒出氣泡明顯增加：
（2）合成NH₃反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在一定條件下，向VL密閉容器中加入xmolN₂，ymol H₂進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過2min后測得NH₃zmol，用N₂、H₂、NH₃表示的反應(yīng)速率分別是：

（1）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是．
（2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O，只存在共價鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在共價鍵又存在離子鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是．（填寫序號）
（3）按要求填空：
①推測Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性；＞（填化學(xué)式）  
②C：周期族；
③³⁴₁₆S^2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．
（4）對于反應(yīng)2S0₂+0₂2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的S0₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是（　�。�

（2007?惠州模擬）石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收E kJ的能量．則下列說法正確的是（　�。�

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）

某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是（　�。�

反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（　�。�
①v（A）=0.6mol?L^-1?min^-1；     ②v（B）=0.45mol?L^-1?min^-1；
③v（C）=0.5mol?L^-1?min^-1；     ④v（D）=0.45mol?L^-1?min^-1．

下列敘述不正確的是（　　）