A.常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸

C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀

D.氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羥基丁烷

D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

A.所用KNO3固體中含有水分B.量筒量水時(shí)俯視刻度線

C.KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水D.配好的溶液裝瓶時(shí)部分液體灑落在試劑瓶外

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標(biāo)號(hào)），以下略。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是_______。

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應(yīng)

A.丙的相對(duì)分子質(zhì)量為32gB.丙中C、H、O元素質(zhì)量比為3：1：4

C.生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

（1）某溫度下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ／mol。開始時(shí)在10 L的密閉容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=_________，升高溫度K將_____________（增大、減小或不變）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來(lái)增大的是__________________（填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO3 B．恒溫恒容，充入2mol N2

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3 D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是 ____________（填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想如右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：___________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol；② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol；③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。寫出SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

（6）由硫酸可制得硫酸鹽，在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，SO42-和CO32-的濃度之比___________________________。 （已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）= 5.2×10-9。）

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為 ；B中含有的官能團(tuán)有 （寫名稱）。

（2）寫出 B—C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。C—D的反應(yīng)類型為 。

（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請(qǐng)寫出 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線： 。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。