下列說法錯誤的是

A. ①的反應條件是光照 B. ②的反應類型是消去反應

C. ③的反應類型是取代反應 D. ④的反應條件是NaOH、H2O加熱

A. 有機物A屬于芳香族化合物

B. 有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應

C. 有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗 3molNaOH

下列說法正確的是

A. 反應之前，應將含OH－的HCHO溶液加入到裝置的左側

B. 右側發(fā)生的電極反應式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+

C. 若將質子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH－將向左側遷移

D. 放電一段時間后打開開關，移去質子交換膜，裝置中可能會有紅色固體、藍色絮狀物出現

【題目】銅元素在化合物中其化合價可以呈現、價。和是常見的價銅的化合物， 是較為常見的 價銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。屬于________族。

(2)請寫出的電子排布式__________________，S的價層電子排布圖______________

(3)向溶液中滴加氨水，可以得到深藍色的溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出深藍色晶體的化學式__________________。比較和中 中鍵角的大�。�___________(填“” “” 或“=”)。

(4)中陰離子的空間構型為_______

(5)的晶胞結構如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心，Cu原子位于Cl原子構成的四面體體心。

①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數目為________________。

②若以銅原子為頂點構成晶胞，面心原子為________(Cu、Cl)

（1）用一種試劑除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質，所用試劑均為適量)，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式。

①FeSO4溶液(CuSO4)：試劑___離子方程式___。

②Cu(Mg)：試劑___，離子方程式___。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應___；

②常用澄清石灰水檢驗CO2氣體___；

③用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多___。

（3）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目。___

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

【題目】下列不能說明2NO2(g)N2O4(g)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

B. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

C. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D. 反應速率2v(NO2)逆＝v(N2O4)正

(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式為__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為____________________，P、S、Cl的電負性由大到小順序為_______________。

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構型為__________。

(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中配位鍵個數為_______；以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵，寫出CO分子的結構式__________。

(4)已知MgO與NiO的晶體結構(如圖1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數為_______。

(6)金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請用r和a表示不要求計算結果)。

A. AgNO3溶液B. NaBr溶液C. Na2CO3溶液D. SO2氣體

A. MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑+2H2OB. H2＋CuOCu＋H2O

C. 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e—結構。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應產生少量三氯化氮，該反應的化學方程式為______________。

（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol

CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為:____________。

（3）利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。

②該反應的△H______0（填“>”或“<”）。

③甲、丙容器達到平衡時，CO的轉化率為α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）

（4）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常數K=___。（已知常溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5）