(1)裝置②中酸X可以為_____________。

A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)寫出裝置②中產生ClO2的離子方程式_____________________。

(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由裝置④反應后的溶液可得到NaClO2晶體，其實驗步驟為：

ⅰ.減壓，蒸發(fā)結晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品

(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應方程式__________。

A. 加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在

C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

A. 含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L－1

C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA

（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）寫出下列反應的化學方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

（1）實驗步驟：（夾持裝置未畫出）

①按圖組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_____。

②稱取樣品，將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是____。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質量。

關于以上實驗方案，請回答下列問題。

（2）若反應后不鼓入空氣，會導致測量的NaCl質量分數___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）E處干燥管中盛放的藥品是____，其作用是____，如果沒有該裝置，會導致測量的NaHCO3的質量分數___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）若樣品質量為wg，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為____（用含w、m1、m2的代數式表示）。

A. 能使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

B. 1 mol 該有機物可以與4 mol Br2加成

C. 與AgNO3溶液反應產生淡黃色沉淀

D. 在NaOH水溶液中加熱可以發(fā)生水解反應

A.在0~a范圍內，只發(fā)生反應OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2:1

A. C2H5OHB. CH3CH2CHO

C. CH3OCH3D. CH3CH2CH2COOH

①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g鈉　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③