A.AB.BC.CD.D

（1）煙氣中的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

（2）檢驗濾液中金屬陽離子所用試劑及現(xiàn)象為____、____。

（3）FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由___。（結(jié)合化學(xué)用語說明原因）

（4）燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①將過程I離子方程式補充完整

___FeS2＋___Fe3+＋____=7Fe2+＋___S2O32-＋___，__

②過程II反應(yīng)的離子方程式____。

③研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是___。

（5）綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點現(xiàn)象為___；酸性KMnO4 溶液氧化Fe2+ 的離子方程式：____；配制酸性高錳酸鉀溶液時下列操作將導(dǎo)致Fe2+的濃度偏大的是__。

a．定容時仰視 b．容量瓶洗滌后未干燥直接進行配制

c．定容搖勻后液面下降 d．未洗滌燒杯和玻璃棒

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B．12C60和石墨

C．和 D．35Cl和37Cl E．乙醇和乙二醇

①互為同位素的是_____________；②互為同系物的是________________；

③互為同素異形體的是__________；④互為同分異構(gòu)體的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是____。

（2）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________；

E．2，4，6-三硝基苯酚：___________________。

【題目】一定條件下，對于恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列說法中能說明反應(yīng)一定已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；

②2v正(NO2)=v逆(O2)

③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1；

④容器內(nèi)壓強不再改變

⑤密閉容器中混合氣體的密度不再改變；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.①④⑥B.②③⑤C.①②⑥D.①③⑤

（1）指出儀器①的名稱：___。

（2）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為___。

（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的___性，則C中反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分提出三種假設(shè)：

①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；

假設(shè)二：該白色沉淀為___；

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

②基于假設(shè)一，同學(xué)們對白色沉淀成分進行了探究。設(shè)計如下方案：

限選的試劑：0.5mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。

第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。

請回答洗滌沉淀的方法：___。

第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入___（試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有___的試管中。若出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且該溶液褪色現(xiàn)象，則假設(shè)一成立。

（5）裝置E中盛放的試劑是__，作用是___。

【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（ ）

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個X原子的質(zhì)量約為 g

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。

（2）寫出A→D的化學(xué)方程式___。

（3）寫出實驗室制備C的化學(xué)方程式___。

（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試

①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。

②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。

已知： C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種；F的分子式為C7H8O，含有苯環(huán)，但與FeCl3溶液不顯色。請回答：

(1)F分子中含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(2)由A生成B和F的反應(yīng)類型為(選填序號)________。

①氧化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④消去反應(yīng)

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。

(4)分子式為C7H8O，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除F外還有____________種。

(5)寫出下列方程式

①由A生成B和F：_______________________________________；

② B → C：___________________________________________________；

③A在一定條件下生成高聚物：__________________________________。

（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。

（2）下列事實能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號）___。

a．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c．A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)

（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴

A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④