A.裝置①工業(yè)上可用于生產金屬鈉，電解過程中石墨電極產生氯氣，此法也可用于生產活潑金屬鎂、鋁等

B.裝置②中隨著電解的進行右邊電極會產生紅色的銅，并且電流計示數不斷變小

C.裝置③中的離子交換膜具有很強的選擇性，只允許某類離子（如Na+）通過

D.裝置④的待鍍鐵制品應與電源負極相連

【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；

⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

A.O2和O3；B.C和C；C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纖維素

（1）互為同位素的是___；

（2）屬于同系物的是___；

（3）互為同素異形體的是___；

（4）互為同分異構體的是___；

（5）屬于同一物質的是__。

A. 常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數目為0.2NA

C. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結構如圖: )

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：C (s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1

（1）該反應的化學平衡常數表達式K=___，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡轉化率為___

（2）對于該反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快化學反應速率的措施是____。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強

（3）上述反應達到平衡后，移走體系中部分C(s)，平衡_____，將產生的CO全部移走，平衡___（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）

（1）NO2溶于水的化學反應方程式：__。

（2）實驗室制取氨氣的化學反應：__。

（3）乙醇與乙酸的酯化反應方程式：__。

（4）紅熱的碳和濃硝酸的化學反應方程式：__。

（2）某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，則該溫度下水的離子積常數KW＝____，在該溫度下，將pH＝10的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH＝2，則a：b＝____。

（3）將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經測定溶液中含CH3COO–為1.4×10–3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka＝_____

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)；經2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L-1。下列說法中正確的是（ ）

A.用物質A表示該反應的平均速率為0.2mol·L-1·s-1

B.用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1

C.平衡時物質A與B的轉化率相等

D.平衡時物質B的濃度為0.2mol·L-1

A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅

B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

A.反應的化學方程式：2MN

B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.t1時N的濃度是M濃度的2倍