【題目】500℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表(表中t2＞t1)：

下列說法正確的是

A.增大壓強對正逆反應速率沒有影響，平衡不移動

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，達到平衡時n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大

D.由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時刻該反應還未達到平衡

A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素

C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

A.電子經導線從鋅片流向右側碳棒，再從左側碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應

C.右側碳棒上發(fā)生的反應：2H++2e→H2 ↑

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

【題目】已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋196.64kJ，則下列判斷正確的是

A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJ

B.2molSO2氣體和過量的O2充分反應放出196.64kJ熱量

C.1LSO2(g)完全反應生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應放出的熱量

回答下列問題：

(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_______________。

(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調pH為7~8，加熱煮沸半小時”的目的是__________。

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為________。

(4)步驟④包含的具體操作有____，經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)

(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是________。

(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數(shù)目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

回答下列問題：

(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：_______________。

(2)B具有的性質是________(填序號)。

①無色無味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒��、苊芏缺人�大�、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應

(3)B在加熱時，能與混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合溶液)反應，其化學方程式為___________。

(4)D的結構簡式是____________。

(5)如圖所示，該實驗裝置可用于C和D反應制取E。

試回答下列問題：

①在右試管中通常加入__________溶液，其作用為___________；

②實驗生成E的反應方程式為____________，分離右試管中所得E的操作為__________(填操作名稱)

(1)儀器M的名稱是________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。

(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______，能說明B中反應已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標號)。

a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3

(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______ (填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入某密閉容器中，發(fā)生如下反應：。請回答下列問題：

(1)若容器體積固定為2L

①反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L.1min內，B的平均反應速率為 ____________；x= ________

②若反應2min達到平衡，平衡時C的濃度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L

③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉化率是 ______ 保留3位有效數(shù)字

(2)一定溫度下，可逆反應：在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 ______

①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO

②用NO、O2、NO2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比：2:1:2

③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

④O2的物質的量濃度不變

(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______。

(2)反應①中生成A的離子方程式為________。

(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱