A.NH、Ba2+、Cl-、NOB.K+、SiO、AlO、SO

C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Na+、SO、I-、HCO

A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X)<b點c(Y)

B. HY中加NaOH溶液至pH=7時，所得溶液中c(Y)=c(Na+)=c(OH)=c(H+)

C. b點溶液中，c(Y)+2c(OH)=c(HY)+2c(H+)

D. 25℃時，HX為強酸，HY為弱酸且Ka=108

A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B.Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為__________。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的離子方程式________，該過程體現了SO2的______________（ 選填：a 氧化性、b還原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去SO和Mg2+要加入的試劑分別為__________、__________。“電解”過程的氧化產物是Cl2，則還原產物是_______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應的化學方程式為__________，實驗室進行結晶操作使用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和__________。

（5）消毒能力可用單位質量消毒劑得電子多少來衡量。NaClO2與Cl2消毒能力比為___________。（不必化簡）。

A. 10gNH3含有4NA個電子

B. 0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數均為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O中分子數為NA 個

D. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32－

(1)工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產金屬錳，陽極的電極反應式為_____________。

(2)寫出木屑水解反應的化學方程式：___________

配平浸出步驟反應方程式C6H12O6+MnO2+H2SO4→MnSO4+CO2+H2O_________________

(3)若取消除酸操作步驟，將會產生氣體_____________(填化學式)而污染環(huán)境；

(4)本工藝的一種副產品是重要的農業(yè)生產資料，寫出其化學式____；

(5)取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如圖象。硫酸的最合適用量為________mL，若再增加硫酸的用量，將會導致____________(填化學式)的消耗量增大。

(6)某陽極泥中MnO2(相對分子質量為87)的質量分數為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產生的氯氣在標準狀況下應少于_________L。(假設陽極泥中的其它成分不參與反應)

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為：________。

（3）過程③中，需加入的物質是________。

（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有___________。

（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是___________。

（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。

（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。

（2）E在周期表中的位置為：________。

（3）C離子的結構示意圖為：________。

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。

（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應的化學式表示）。

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。

A. c點的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)＝c(H+)

B. a、b兩點溶液的導電性：a>b

C. b、c兩點溶液中水的電離程度：b=c

D. 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc