根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_____________g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。

(5)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該燃料的分子式為_______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。

A.在托盤天平上稱出________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>(填序號)：_______________。

(2)所用硫酸鈉固體的質(zhì)量是___________g。

(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒、藥匙，C步驟空白處的儀器是_________________，還缺少的儀器是____________________。

(4)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______________。

a.定容時(shí)俯視刻度線

b.沒進(jìn)行上述的操作步驟D

c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

d.砝碼上沾有雜質(zhì)

e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

Ⅱ.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。

(1)寫出儀器a名稱：________________

(2)可用該方法分離的組合是____________

a.食鹽和沙子

b.硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液

c.四氯化碳和水

d.水和酒精

(3)冷凝水的通向是：_____口進(jìn)_____口出(填圖片上對應(yīng)的字母)

（1）處理 NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=______（用K1、K2表示）

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①則該反應(yīng)的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式kp=________，如果p1 =1.65MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp =_________（MPa）1 (結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線: v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )

則：與曲線 v正~c(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，v正和v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為______(填字母)。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲電池工作時(shí)，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

②工作時(shí)，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積_____。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由________________。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運(yùn)原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機(jī)非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_______；

②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí)，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學(xué)方程式表示）；

(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

【題目】常溫下，向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入固體NaOH，溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由水電離出的 c(H+)的順序?yàn)椋?/span>c﹥a﹥b

B.b 點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

C.c 點(diǎn)溶液中：c(B)﹥c(HB)

D.常溫下電離常數(shù)：HA﹤HB

（1）結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________；

（2）某含氧有機(jī)物，其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為___________，其結(jié)構(gòu)簡式是 _________________。

A.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換

B.若交換膜為陽離子交換膜，b 電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀

C.電極 a 為陽極

D.反應(yīng)池中處理H2S的反應(yīng)是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

【題目】在一定條件下，某些不飽和烴分子之間可以進(jìn)行自身的加成反應(yīng)，如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C-CH=CH2，現(xiàn)有有機(jī)物甲，其結(jié)構(gòu)式為：，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下發(fā)生自身加成而得，在此反應(yīng)中，除獲得甲外，同時(shí)還獲得了另一產(chǎn)物丙，丙是甲的同分異構(gòu)體，則：乙的結(jié)構(gòu)簡式為________，丙的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

A.甲裝置吸收 NH3制氨水

B.乙裝置需添加其它儀器才能檢驗(yàn)其氣密性

C.丙裝置中，向酸性高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫紅色逐漸褪去

D.丁裝置收集并吸收多余的 HCl