A.用Cl2與石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.工業(yè)上用焦碳與石英砂制粗硅：SiO2+CSi+CO2

C.高溫下鐵與水蒸汽反應(yīng)：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

D.小蘇打溶液與少量石灰水反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

A. 操作Ⅰ中苯作萃取劑，多次萃取后檢驗(yàn)是否萃取干凈可選擇三氯化鐵溶液

B. 苯酚鈉是離子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小

C. 通過(guò)操作Ⅱ苯可循環(huán)使用， 三步操作均需要分液漏斗，

D. 操作中苯酚碰到皮膚，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水不斷沖洗

【題目】反應(yīng)A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序正確的是（ ）

A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①

已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2OBiOCl+2H+＋2Cl。

（1）礦漿浸出時(shí)加入鹽酸的作用是____。

（2）浸出時(shí)，Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為____。

（3）殘?jiān)�中含有一種單質(zhì)，該單質(zhì)是_______。

（4）濾液的主要溶質(zhì)是（化學(xué)式）_____，該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料，轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為____。

（5）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會(huì)進(jìn)入浸出液，銀元素以______（填化學(xué)式）進(jìn)入殘?jiān)�中�?/span>

（6）粗鉍電解精煉時(shí)應(yīng)放在_______極。

（7）某溫度下飽和的Ag2S溶液中，銀離子的濃度為10-4mol/L，且Ag2S的KSP=5.8×10-39，則此溶液中硫離子的濃度為___________。

A. M的相對(duì)分子質(zhì)量是180

B. 1molM最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H5O5Na3

D. 1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2

Ⅰ．（1）如何檢驗(yàn) A 裝置的氣密性？____。

（2）B中加入藥品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液進(jìn)入B中發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)打開分液漏斗的活塞、______，關(guān)閉_____，一段時(shí)間后，關(guān)閉_______，打開_____（填旋塞的編號(hào)）。

（3）將制得的碳酸亞鐵懸濁液過(guò)濾、洗滌。如何證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈_________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機(jī)物用分子式表示）_____。

（5）從環(huán)境保護(hù)的角度分析，該裝置存在不足之處，請(qǐng)寫出改正措施__________。

Ⅱ．某補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，用氧化還原滴定法可測(cè)定該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量，實(shí)驗(yàn)的主要步驟如下：

①取10片補(bǔ)鐵劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配成100mL待測(cè)溶液。

②量取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中。

③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液的體積，重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液體積為VmL。

（6）上述實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸對(duì)KMnO4溶液進(jìn)行酸化，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

（7）每片補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為________________g（用代數(shù)式表示）。

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤對(duì)電子的成鍵原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。

②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2。寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。

（3）與 Co 屬于同周期同族的過(guò)渡元素A，其基態(tài)原子排布中有四個(gè)未成對(duì)電子。

①由此元素可構(gòu)成固體X，區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為______________。

②A可與CO反應(yīng)生成A(CO) 5 ，常壓下熔點(diǎn)為-20.3℃，沸點(diǎn)為103.6℃，該晶體類型是______________。

③A3+與SCN不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其它個(gè)數(shù)比配合。若 A3+與SCN以1:4 的個(gè)數(shù)比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。

④A 可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為_________。

該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=__________g﹒cm3。（保留兩位小數(shù)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的化學(xué)式____________，G的化學(xué)式____________。

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：

③的化學(xué)方程式：___________________，

B與E的溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

(3)將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過(guò)量，其現(xiàn)象是_____，總反應(yīng)的離子方程式為_______。

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上

B．1molCPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

(1)用脫脂棉包住過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。

①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一，有氧氣生成；第二，____________。Na2O2跟水的反應(yīng)中，水在反應(yīng)中的作用是________。

a.氧化劑 b.還原劑

c.既是氧化劑，又是還原劑 d.既不是氧化劑，又不是還原劑

②該研究小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)證明上述結(jié)論，用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：____________。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體SO2。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用的試劑編號(hào)為_____。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

寫出相應(yīng)的離子方程式：________________。