(1)2min時(shí)，Y 的物質(zhì)的量濃度是____________；

(2)從開(kāi)始至2min，X 的平均反應(yīng)速率為_________；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

(4)1min時(shí)，v(正)____v(逆)，2min時(shí)，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；

(5)在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，X 的化學(xué)反應(yīng)速率將______；

(6)2min時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為________。

（1）A的分子式是__________。

（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是____________________。

（3）由MMA制取高分子PMMA的化學(xué)方程式是____________________。

己知：活性炭?jī)艋�主要是除去有機(jī)雜質(zhì)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）在反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時(shí)間為lh時(shí)，測(cè)定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，結(jié)合流程圖分析，氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。

（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3molL-1，現(xiàn)將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時(shí)Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，則反應(yīng)后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。

（4）濾渣II的主要成分為___；除雜3是置換除雜過(guò)程，則此過(guò)程主要除去的金屬有___（填化學(xué)式）。

（5）沉鋅得到的物質(zhì)為Zn(NH3)2C12，請(qǐng)寫(xiě)出水解轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。

（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式為___。

（7）取mg活性氧化鋅樣品，預(yù)處理后配成待測(cè)液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知：與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸�鋅質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用代數(shù)式表示）。

已知：（R、R'、R'代表烴基或氫）

（1）A的分子式為C3H8O，其所含的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________。

（2）B的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（3）由D生成有機(jī)物P的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

(1)上圖中 X 的化學(xué)式為______，從化合價(jià)上看，X 具有_______性(填“氧化”或“還原”)；

(2)寫(xiě)出 NO2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

(3)寫(xiě)出稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式____________；

(4)實(shí)驗(yàn)室常用 NH4Cl與 Ca(OH)2 制取氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

(5)下列試劑不能用于干燥 NH3 的是________ (填字母)；

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH 固體

(6)氨氣是重要的化工原料，寫(xiě)出其催化氧化的化學(xué)方程式__________。

【題目】ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋?zhuān)瑢?shí)驗(yàn)室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。

（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是___。

（2）ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃，應(yīng)采取的加熱方式是___；盛放濃硫酸的儀器為：___；NaC1O2的名稱(chēng)是___；

②儀器B的作用是___；冷水浴冷卻的目的有___（任寫(xiě)兩條）；

③空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均會(huì)降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因___。

A.v(A)=0.5mo1/(L·s)B.v(B)=1.8mo1/(L·min)

C.v(C)=0.9mo1/(L·s)D.v(D)=1.0mo1/(L·s)

CH2=CH2

① ② ③ ④

（1）常用作液體燃料的是________（填序號(hào)，下同）。

（2）常用作配制化妝品保濕成分的是________。

（3）能用于制備酚醛樹(shù)脂的是________。

（4）其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是________。

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小

C.a、b兩點(diǎn)均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點(diǎn)溶液

A.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時(shí)，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2