甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率

（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的U形管左端的實驗現象為_____； 該電解池總反應的化學方程式為_______；

（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為________連______(填A、B、C、D、E等導管口)，則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為_______；

乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率

（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率

Ⅰ．通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率。

Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率

①一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則 該干燥裝置應與______口連接(填A、B、C、D、E等導管口)。

②另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確，你是否同意？_____(填“同意”或“不同意”)請說明理由 ____。

丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率

（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率_______(保留一位小數，假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g)。

實驗室制備草酸亞鐵并測定其中Fe2+和C2O42的物質的量之比確定其純度，步驟如下：

Ⅰ．稱取一定質量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H2C2O4溶液，加熱沸騰數分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。

Ⅱ．稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含雜質與KMnO4不反應）。

Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應完全，過濾，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點，消耗KMnO4溶液v2 mL。

Ⅳ．重復上述實驗3次，計算。

已知：ⅰ．草酸是弱酸。

ⅱ．pH>4時，Fe2+易被O2氧化。

ⅲ．酸性條件下，KMnO4溶液的還原產物為近乎無色的Mn2+。

回答下列問題：

（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是__________________________、_______________________。

（2）Ⅱ中與KMnO4溶液反應的微粒是_____________、____________。

（3）Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnO4溶液的體積V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）Ⅲ中，滴定時反應的離子方程式是__________________________,滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中,滴定終點的現象_________________________________________。

（5）m gⅠ中制得的晶體中，Fe2+和C2O42的物質的量之比是____________________（用含v1、 v2的計算式表示）。

【題目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結構簡式為，

其合成路線如下：

已知：R—OHR—Br

R—Br＋R′—Na→R′—R＋NaBr

回答下列問題：

（1）的分子式為___________________，

A中所含官能團的名稱是________________________，

D的最簡單同系物的結構簡式_______________________。

（2）A→B的反應類型為________________，

寫出C→D的化學方程式：__________________________________________________。

（3）下列反應類型，辣椒素（F）不能發(fā)生的有_____________________（填序號）。

A. 加成反應 B. 取代反應 C. 氧化反應 D.消去反應 E.聚合反應

（4）寫出同時符合下列三個條件的D的同分異構體的結構簡式：____________________________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能發(fā)生水解反應，產物之一為乙酸

③核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3∶2∶1

（5）4戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設計由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4戊烯酸的合成路線： ________________________________________________________________________。

（1）下列裝置適合作尾氣吸收的是________（填序號）。

（2）向下列裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是_____（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體,接下來的操作是______

Ⅱ.實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe(OH)2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀。有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象。請完成以下空白：

（1）取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中，______后，再滴入幾滴植物油；

（2）選擇裝置_______（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為__________、________

（4）實驗中可在______看到穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀。

（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的的現象，接下來的操作是________

（1）寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________________， CO2是_______分子（填“極性”或“非極性”），中心碳原子采取的雜化類型是_____________。

（2）碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_________（填編號）。

a.CH4的穩(wěn)定性比SiH4強 b.SiH4的沸點比CH4高

c.碳酸的酸性大于硅酸 d.SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+CO2↑

II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）該反應的平衡常數表達式K=__________________。已知平衡常數：K(800℃)>K(850℃)，則正反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）

（2）任寫兩種能提高二氧化硅轉化率的措施______________、______________。

（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產氮化鎂（Mg3N2）。Mg3N2溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。

（4）磷化銦是一種半導體材料，其晶胞如下圖所示。寫出磷化銦的化學式______________；In的配位數（與之距離最近的原子數目）為_______________。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數K值。

①分析數據可知：大氣固氮反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②2260℃時，向2 L密閉容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s時反應達平衡。則此 時得到NO____mol，用N2表示的平均反應速率為____。

（2）已知工業(yè)固氮反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0，在其他條件相同時，分別測定此反應中N2的平衡轉化率隨壓強和溫度(T)變化的曲線如下圖A、B所示，其中 正確的是_____（填“A”或“B”），T1______T2（填“>”或“<”）。

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它 內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，通過電解實現高溫常壓下的電化學合成氨。其示意圖如C所示，陰極的電極反應式為______。

（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3 (aq) +3O2(g) △H。

已知：①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1

②2H2(g) +O2(g) 2H2O（1） △H2

③NH3(g) NH3(aq) △H3

則△H= ________（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是____________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O d．循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2

（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝____________。

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。

A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2

B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡轉化率與溫度和壓強的關系曲線，推斷該反應的H＞0、x＞0.1

C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)減小

D.丁是0.03g鎂條分別與2mL 2mol/L鹽酸和醋酸反應過程中密閉容器內氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應

A.所含分子數目相同B.質量之比為16：17

C.所含氫原子物質的量之比為3：4D.密度之比為17：16

①電解池中X極上的電極反應式是：_________，在X極附近觀察到的現象____________

②Y電極上的電極反應式是：__________________，總反應化學方程式是：_____。

（2） 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是____。CuSO4溶液的濃度 ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。