（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

（1）化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10（g） C4H8（g）+H2（g） △H=+139kJ·mol-1

一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯，在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①p1=_______kPa，選擇異丁烯制備的溫度條件是550~600℃的理由是_________________。

②若平衡混合氣中異丁烯的體積分?jǐn)?shù)為25%，則異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（2）異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號）。

a 載體會影響催化劑的活性 b 載體會影響催化劑的選擇性 c 載體會影響化學(xué)平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：__________。

（3）工業(yè)上用復(fù)合氧化鈷（組成為Co3O4）、碳酸鋰以Li/Co（原子比）=1混合，在空氣中900℃下加熱5小時制備鋰離子電池正極材料LiCo O2，寫出制備LiCoO2的化學(xué)方程式__________。廢舊的鋰離子電池需要回收，“放電處理”廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是____________。

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

MgCO3（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O H = -50.4kJ·mol-1

Mg2SiO4（s） +4 H+（aq）=2 Mg2+（aq） +H2SiO3（s） + H2O（l） H =-225.4kJ··mol-1

向Mg2SiO4懸濁液中通入CO2析出H2SiO3的熱化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)能正向進(jìn)行的熱力學(xué)原因是_________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）對氧化后的溶液，加入萃取劑磷酸二異辛酯（C16H35O4P）的煤油溶液，并調(diào)節(jié)pH為1.4~4.3，萃取劑的體積約為水溶液的0.5倍，充分振蕩、靜止、分層（上層為含三價鐵的有機(jī)層），分液。向分液得到的有機(jī)層加硫酸反萃取得到硫酸鐵溶液，從而與有機(jī)層分離。萃取反應(yīng)為：Fe2（SO4）3（水層）+6HA（有機(jī)層）=2FeA3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層）

①提高萃取效率的措施有__________。

A 適當(dāng)提高萃取劑的濃度 B 適當(dāng)提高溶液酸度

C 充分振蕩，多次萃取 D 不斷地從下層排除出有機(jī)層

②在反萃取中加硫酸的作用是___________。

（3）萃取后的水溶液制備Mg CO3·3H2O的實驗方案：滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH在一定范圍內(nèi)，過濾。向濾液中滴加Na2 CO3溶液，攪拌、靜置、過濾，用水洗滌固體2~3次，在50℃下干燥，得到Mg CO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全]。

①調(diào)節(jié)溶液pH的范圍____________。

②判斷向濾液中滴加Na2CO3溶液過量的方法__________。

（4）從廢渣制備Mg CO3·3H2O的整體實驗方案看，酸溶時所加H2SO4不宜過量太多的原因是_________。

步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2 。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂， 加熱至160℃分解得無水Mg Br2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；Mg Br2具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5

③乙醚是重要有機(jī)溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲存于陰涼、通風(fēng)處；易燃遠(yuǎn)離火源。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟2的操作是_________。

（2）儀器A的名稱是__________。裝置中堿石灰的作用__________。冰水浴的目的__________。

（3）該實驗從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：

①_________②_______。

（4）制備MgBr2裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是_________。

（5）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________。

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（6）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-） 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2+ +Y4-═MgY2-

①先稱取0.7500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中， 用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.50mL， 則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_______（保留4位有效數(shù)字）。

②滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品純度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(1)寫出實驗室制NH3的化學(xué)方程式_________________；

(2)寫出鉛蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式__________________；

(3)寫出Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體攪拌反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；

(4)畫出稀有氣體氪的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。

【題目】氫氣是未來最理想的能源，最近科學(xué)家研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。請回答下列問題：

(1)太陽光分解海水時，實現(xiàn)了_____能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能，二氧化鈦作_______。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了_______能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能。太陽光分解海水的反應(yīng)屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2-－4e-=2H2O；B極：O2＋4e-=2O2-，則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)請根據(jù)下列信息，寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44kJ/mol

A.由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數(shù)量級為10-4

B.若將0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）

A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)

B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

A.0.02molB.0.03molC.0.04molD.0.1mol

A.電池工作時，實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.電池內(nèi) H+ 透過質(zhì)子交換膜從左向右移動

C.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O

D.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸