已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。

②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，冷卻的原因是____________________。

(2)濾液1中所含金屬陽離子有_____________(填離子符號)。

(3)在實際生產中，Li2CO3與MnO2按物質的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應過程：

①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產生CO2和堿性氧化物A，寫出A的名稱________，此時比預計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_______________；

②升溫到566℃時，MnO2開始分解產生另一種氣體X，X恰好與①中產生的CO2物質的量相等，同時得到固體B，固體B是______。

③升溫到720℃時，第三階段反應開始，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應的化學方程式_________________。

(4)由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案如下：邊攪拌邊向濾液1中加入_____________，再加入NaOH溶液調節(jié)pH范圍為____________，過濾得到濾液2和濾渣，向濾渣中加入NaOH溶液pH≥12，攪拌、過濾，再向所得濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。

(5)工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是__________，宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。

②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是__________________。

A.40℃時，K(NH3·H2O)=10-9.10

B.不同pH的溶液中均存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C.隨著CO2的通入，不斷減小

D.隨溶液pH不斷降低，生成的中間產物NH2COONH4又不斷轉化為NH4HCO3

A. M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N點溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N點溶液pH =5，則H2A的Ka2數量級為104

D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) < c(OH－)

A.該裝置將光能轉化為化學能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性

C.如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變

D.再生池中的反應：2V2++2H+2V3++H2↑

A.及時將乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C.試管b中導氣管下端不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象

D.反應結束后用分液的方法分離試管b中的混合液

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（2）裝置C中看到的現象是___________，證明___________。

（3）裝置B是吸收瓶，內盛CCl4液體，實驗中觀察到的現象是___________，原因是___________。如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認為是否妥當？___________（填“是”或“否”），理由是___________。

（4）實驗結束后，經過下列步驟分離提純：

①向A中加入適量蒸餾水，過濾，除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用蒸餾水、10%的NaOH溶液、蒸餾水洗滌后靜止分液。

NaOH溶液洗滌的作用是___________，分液時獲得有機層的具體操作是___________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是___________；

（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必須的是___________（填入正確選項前的字母）；

A．結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

A. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變

B. 陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol 電子

D. 若用鉛蓄電池作供電電源，“—”接線柱應連接Pb電極

A. 標準狀況下3.6 g H2O含有的電子數為2NA

B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數目為0.2NA

（1）實驗過程中銅網處出現_______________現象，請寫出相應的化學反應方程式：①___________，②___________；從中可認識到該實驗過程中催化劑___________（填“參加”或“不參加”）化學反應。

（2）實驗進行一段時間后，熄滅酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是___________。

（3）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用___________ 。

（4）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是___________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________。（寫名稱）

A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

B.A、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：D>C>B>A

C.D元素的最高價氧化物對應水化物可以用于吸收氣體乙

D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物