I．制備無水氯化鐵。

（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（2）裝置的連接順序為a→______________→j，k→______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）實驗結束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經檢測，發(fā)現溶液中含有Fe2+，可能原因為______________。

II．探究FeCl3與SO2的反應。

（4）已知反應體系中存在下列兩種化學變化：

（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡合反應生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；

（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為______________。

（5）實驗步驟如下，并補充完整。

（6）從上述實驗可知，反應（i）、（ii）的活化能大小關系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數大小關系是：K(i)__________K(ii)。

I.甲同學設計并實施了如下實驗方案。

II.乙同學對甲同學的實驗提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示。

（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）D中，B管插入__________中，C管插入_________中。

（2）丙同學查資料發(fā)現乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設計更加完善。

已知：①RCHO+RCHO

②RCHO+RCH2CHO+H2O

③

請回答下列問題：

（1）化合物A所含官能團名稱為_________，芳香化合物B的名稱為_________，C的同系物中相對分子質量最小的結構簡式為__________。

（2）由E生成F的反應類型為_________。

（3）X的結構簡式為_________。

（4）寫出D生成E的第①步反應的化學方程式_______________。

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y，Y有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有____種，寫出其中任意一種的結構簡式________。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2；

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學鍵環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：1：1。

（6）寫出用為原料制備化合物的合成路線，其他無機試劑任選。________

（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據能級個數為______。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數與鈦相同的還有______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是________。

（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為_________g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式）。

（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。Li2O是尚子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，O==O鍵鍵能為______kJ·mol-1，Li2O晶格能為_______kJ·mol-1。

（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結構如下圖，其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數與NaCl不同，這是由__________因素決定的。

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是

A.SO2為0.4 mol·L－1、O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.3 mol·L－1

C.SO3為0.4 mol·L－1D.SO2、SO3均為0.1 mol·L－1

（1）屬于原子晶體的是_________，屬于金屬晶體的是_________。

（2）既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________。

（3）③熔化時克服作用力的有_________。

（4）Na2O2的電子式 ________________。

（5）②、③、⑤、⑦、⑧熔點由低到高的順序為________________。

II.在生產生活以及化學科學研究中，水都有重要的作用。

（1）與H2O分子是等電子體的微粒_________（陰離子及分子各寫一個）。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不合理的是__________。

A.微粒的形狀發(fā)生了改變

B.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

D.微粒的化學性質發(fā)生了改變

（3）向CuSO4溶液中加入氨水，溶液變成深藍色，請寫出發(fā)生此變化的離子方程式______________。

下列說法不正確的是（ ）

A. 有機物H含有的官能團只有羧基

B. 1mol H完全燃燒消耗19molO2

C. 有機物H是芳香化合物

D. 有機物H能和鈉、碳酸氫鈉反應

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序：______，Mg在元素周期表中的位置：__________，Mg(OH)2的電子式：__________。

(2)A2B的化學式為___________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有________。

(3)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______________。

(4)在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_________(寫化學式)。該物質中含有的化學鍵類型有___________。

A.曲線 a、b、c 分別代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl

B.由圖可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7

C.A點處 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

D.C點處 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L

A. AB. BC. CD. D