A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

（1）浸出時溫度控制在90℃~100℃之間，并且要連續(xù)攪拌2小時的目的是___________。

（2）上述流程中多次用到了過濾操作，實(shí)驗(yàn)室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________________。

（3）向過濾Ⅰ的濾液中加入NaClO溶液，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）濾渣Ⅱ中主要成分為________________（填化學(xué)式）。

（5）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作方法是________________________。

（6）已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從濾液中充分回收MgSO4·H2O，采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫結(jié)晶的方法，采取加壓升溫結(jié)晶的原因是________________________________。

A. 屬于同分異構(gòu)體

B. CH3COOCH2CH3與CHI3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)

C. C60與14C互為同素異形體

D. 乙酸與硬脂酸互為同系物

請回答：

(1)d屬于________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種________。

(4)a與其相鄰?fù)�主族元素的最高價氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為________；A的中心原子的軌道雜化類型為________；與A互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(5)e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為________，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm，則晶胞的體積為________(NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(6)a形成的某種單質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)如圖，其中a原子數(shù)、a—a鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為____。

【題目】在三個體積均為2 L恒容密閉容器中，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)溫度：T1＜T2

B.達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1

C.在容器Ⅲ中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于H2，則

D.在容器Ⅲ中，若起始時加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，則此時v(正)＞v(逆)

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I鍵的鍵能為297 kJ·mol-1，也可以理解為破壞1 mol H—I鍵需要吸收297 kJ的熱量。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1)。

回答下列問題:

(1)一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物中的鍵能之間有密切的關(guān)系。由表中數(shù)據(jù)計算下列熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng):H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=____。

(2)共價鍵的極性強(qiáng)弱對化學(xué)反應(yīng)有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)(RX+NaOHR—OH+NaX)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由小到大的順序是_______。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性____(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。

(4)試預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍(填具體數(shù)值):___<C—Br鍵的鍵能<____。

A.曲線①代表的粒子是HC2O4-

B.H2C2O4的Ka1=-1.2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)

D.濃度均為0.01 mol·L1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等

C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化

A.AB.BC.CD.D

根據(jù)以上敘述回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____B____C____D____E____F_____

（2）按要求完成方程式

①A與水反應(yīng)的離子方程式_____________________

②E溶液和C溶液反應(yīng)的離子方程式_____________

③B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

④E加熱生成D和F的化學(xué)方程式______________