A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

【題目】四種短周期元素A、B、C、D，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A為__________(寫出元素符號)，電子排布式是_____________；

（2）C為________(寫出元素符號)，價電子排布式是________________；

（3）D的電子排布圖是__________；

（4）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式：

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

A.該分子與水分子可以形成氫鍵

B.該分子中原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為C、N

C.1mol該物質(zhì)中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5：3

D.該分子中C原子的雜化方式有2種

A.氣體A為Cl2

B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

A.a為冷卻水進(jìn)水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2，因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____（填元素符號）

（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能證明這一事實的是_______（填選項序號）

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

（4）只含C、A兩元素的離子化合物，其電子式為______，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是______（填選項序號）。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含鍵______mol。

①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍在哪兩種元素之間為_____(填元素符號)；

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。

(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：

已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。

①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍________；

②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：

A．Li3N　　　B．BeCl2　　　C．AlCl3　　　D．SiC

Ⅰ.屬于離子化合物的是_____；Ⅱ.屬于共價化合物的是____；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論____

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)____，其中每個碳原子與____個碳原子最接近且距離相等；

(2)代表石墨的是______，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個；

(3)代表NaCl的是_______ ，代表CsCl的是_____，每個Cs＋與____個Cl－緊鄰。

A.B.C.1s22s22p3D.