A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)

C. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)

A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖F．與；G．與。

（1）同位素________________；

（2）同素異形體_______________；

（3）同系物_______________；

（4）同分異構(gòu)體________________；

（5）同一物質(zhì)________________。

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答問題：　　

(1)此物質(zhì)是否屬于烴？_______(填“是”或者“否”)；　　

(2)此物質(zhì)的分子式是__________；

(3)此物質(zhì)中苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點________________；

(4)請寫出此物質(zhì)可能具有的一種化學性質(zhì)________________(寫出一種即可)。

A. 在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達到平衡時,溶液中Br-濃度降低

B. 利用電解法精煉粗銅時,精銅板做陰極,粗銅做陽極,CuSO4溶液做電解液

C. FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3

D. 用惰性電極電解MgCl2溶液,陰極得到單質(zhì)Mg,陽極得到Cl2

（1）該反應的化學方程式為_________________。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_____________。

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變

A.1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9NA

B.38.5gCCl4中含有的共用電子對數(shù)為NA

C.16gO3單質(zhì)中含有的分子個數(shù)為NA

D.通常狀況下，11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

A. 酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕

B. 當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時,后者更易被腐蝕

C. 鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護

D. 為了降低水庫鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖方案,在鐵閘門上焊接金屬銅

下列說法正確的是（ ）

A.反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應

B.上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2，是還原產(chǎn)物

D.[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑

(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。

(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數(shù)等于________，即________(填計算式)。

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。

A.純鐵比生鐵更易生銹

B.硝酸工業(yè)中，NH3和O2在鉑系催化劑表面生成NO和H2O

C.氫氧燃料電池中，燃料在正極失去電子被氧化

D.臭氧層的破壞主要與CO2排放有關(guān)