鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，在一定條件下通過如下反應(yīng)實現(xiàn)儲氫：

LaNi3（s）+3H2（g） LaNi3H6（s） H<0。 某實驗室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將a mol的氫氣充入體積是1 L的容器內(nèi)，氣體的壓強（P）隨時間（t）的變化關(guān)系如下右圖所示：

①n1、n2、n3的大小關(guān)系是_______。

②溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________（用含a的代數(shù)式表示）。

③保持溫度不變，在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。

（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)①

②

③

_______。

（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾），測得CO（g）物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O（g）表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達到平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。

（4）溫度、壓強對反應(yīng)CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g） H=-90. 1 kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內(nèi)，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________ （填“溫度”或“壓強”）。

②由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400 °C和10 MPa的條件，其原因是________。

I:主要試劑及物理性質(zhì)

注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應(yīng)

II :反應(yīng)過程.

實驗室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為: +(CH3CO2)O+CH3COOH

III：:實驗步驟及流程

①在250 mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 mol）新蒸餾過的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸餾過的乙酸酐，以及研細的4.2 g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。

②反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15 min，進行趁熱過濾。在攪拌下，將HCl加入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0 g。

IV：如圖所示裝置:

回答下列問題:

（1）合成時裝置必須是干燥的，理由是___________。反應(yīng)完成后分批加人20mL水，目的是________。

（2）反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____。

（3）步驟②進行水蒸氣蒸餾，除去的雜質(zhì)是______，如何判斷達到蒸餾終點__________。

（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是_______。

（5）若進一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱是______，該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。（保留小數(shù)點后一位）

A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2OB. NH3·H2ONH4++OH-

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

回答下列問題:

（1）“焙燒”時V2O5、Cr2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3轉(zhuǎn)化為________和_______。

（2）濾渣1中主要含______。 濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，對應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于______。（常溫下，當溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時認為沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

（3）“沉釩”時的離子方程式是_______，NH4VO3煅燒過程中的化學(xué)方程式是______。

（4）“還原”時溶液的pH在2.5左右，反應(yīng)的離子方程式是________。

（5）已知:25 °C時，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2，Ka2=6. 4×10-5，則25° C時，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固體，當溶液的pH= 2.5時，溶液中c(C2O42-) ：c(H2C2O4)=_______（保留兩位有效數(shù)字）。

A. 甲、乙裝置中,Zn的質(zhì)量均減小B. 甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產(chǎn)生

C. 化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu

A.反應(yīng)過程中需要不斷補充Fe2+

B.陽極反應(yīng)式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+

C.電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗標況下氧氣5.6 L

D.電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g） + 2H2O（g）

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

(1)X、Y、Z三種元素的元素符號分別為X_____，Y_____，Z______；

(2)元素X的原子得電子能力__(填"強于"或"弱于")元素Y的原子，用最簡單的實驗驗證(用化學(xué)方程式表示)__

(3)XZ3的電子式是_______；

(4)寫出向XZ3的水溶液中通入過量Y的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(1)試管B中盛放的溶液是_____________，其作用是：_____________

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

(3)分離產(chǎn)物用的儀器是___________

A.酸性強弱順序是HX> HY> HZ

B.加入10 mL NaOH溶液時，HY溶液中c（Na+ ）>c（Y -）

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20 mL NaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點