濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組是（　�。�

下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是（　�。�
①氯水  ②水玻璃  ③燒堿  ④漂白粉  ⑤綠礬  ⑥亞硫酸鈉  ⑦過氧化鈉．

下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是（　�。�

關(guān)于硝酸的說法正確的是（　　）

下列說法符合事實的是（　�。�

關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（　�。�

下列敘述中，正確的是（　　）

下列有關(guān)環(huán)境污染說法不正確的是（　　）

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；  iv、其他．
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />

n+m	2	4 4
VSEPR理想模型	直線形 直線形	正四面體
價層電子對之間的理想鍵角	180° 180°	109°28′

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因．
（3）H₂O分子的立體構(gòu)型為：，請你預測水分子中∠H-O-H的大小范圍為，原因是．
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合．請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構(gòu)型：．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．
回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負性最大的元素是．
（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點（填“高“或“低“），原因．
（3）E元素在周期表的位置是．
（4）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了原理、原理和規(guī)則．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．