Question

濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組是（　�。�

A．BaCl₂、NaOH、NaHCO₃

B．NaHCO₃、CaCl₂、HCl

C．AlCl₃、MgCl₂、NaOH

D．Ba（OH）₂、CaCl₂、H₂SO₄

Answer 1

分析：依據(jù)濃度均為0.1mol?L^-1的三種溶液等體積混合時(shí)，即各物質(zhì)均為等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；

解答：解：A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO₃恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl₂和碳酸鈉前后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B、等物質(zhì)的量NaHCO₃和HCl反應(yīng)生成NaCl、H₂O、CO₂，NaCl、CO₂與CaCl₂都不反應(yīng)，所以不可能生成沉淀，故B正確；
C、AlCl₃、MgCl₂、NaOH等物質(zhì)的量混合，MgCl₂和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D、Ba（OH）₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選：B；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了給定量的物質(zhì)混合時(shí)的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強(qiáng)需認(rèn)真分析作答．