按溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2倍來計(jì)算，若某反應(yīng)由50℃升溫到80℃，反應(yīng)速率比原來增大（　　）

在氣體反應(yīng)中，①增大反應(yīng)物濃度；②升高溫度；③增大壓強(qiáng)；④移去生成物；⑤加入催化劑；能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是（　　）

在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是（　�。�

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁=-571.6KJ/mol，則關(guān)于反應(yīng)2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂；下列說法中正確的是（　�。�

已知：C（石墨）→C（金剛石）△H＞0，則可以判斷（　�。�

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)．
（1）溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是．
（2）若要使5.76g銅粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一種鹽．則原溶液中硝酸的物質(zhì)的量是；硫酸的物質(zhì)的量是．

甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：（BaCl₂提示：A中產(chǎn)生的白霧，是H₂SO₄的酸霧）

操作	現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO₂具有性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是足量飽和NaHSO₃溶液．其目的是．
②甲、乙分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋白色沉淀產(chǎn)生原因：
甲：；乙：．
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是．

某固體混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)．

已知?dú)怏w經(jīng)過堿石灰和濃硫酸時(shí)，二者質(zhì)量均增大，氣體A、B、C可能包含一種或幾種氣體．請(qǐng)回答：
（1）堿石灰的作用是，固體混合物期中物質(zhì)與濃NaOH 溶液反應(yīng)生成氣體C的離子方程式是．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是．
（4）白色沉淀D為（填化學(xué)式）．
（5）固體混合物中不能確定的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．